18．紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，这是为防治葡萄病喷洒的波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，吃之前，应将葡萄浸泡中水中一段时间，这种有毒的盐是

A．高锰酸钾　 B．硫酸铜　 C．熟石灰　 D．硝酸钾

17．今年4月18日，我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨。工人常用2Al+Fe₂O₃^高温Al₂O₃+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。下列说法不正确的是

　A ．Al₂O₃为氧化物　 　　　B．该反应为置换反应

C．该反应为复分解反应　 　D．该反应为放出大量热

16．2008年北京奥运会主会场--国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于

A．复合材料　 B．无机非金属材料　 C．合成材料　 D．金属材料

15．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是

A．分子在不断运动　 B．分子是可分的

C．分子体积极小　 　　D．分子间有空隙

14．2006年12月17日晚，我市淮海西路一棉花店突发大火，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是

A．降低可燃物的着火点　 B．防止燃烧产物污染空气

C．降低温度到可燃物的着火点以下　　 D．水分解出不助燃的物质

13．2006年7月1日，青藏铁路正式通车，许多旅客乘车穿越青藏高原时，会发生高原反应，感到呼吸困难，这是因为高原地区空气里

A．氧气体积分数大大低于21%　 　　　　　B．氮气体积分数大大超过78%

C．氧气体积分数仍约为21%，但空气稀薄　 D．CO₂气体含量大大增多

12．当你站在电视机背后时，常能闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的物质是臭氧(O₃)，氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，下列与此相关的说法中正确的是

A．该变化是化学变化　　 B．氧气属于化合物

C．该变化是物理变化　　 D．臭氧星混合物

11．2006年12月15日，徐州通过了国家环保模范城市考核验收。为了更好的把徐州建设为生态优良，环境优美的现代化城市，你认为下列措施不可行的是

A．使用清洁能源代替煤和石油产品

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．使用燃煤脱硫技术、防治SO₂污染

D．分类回收垃圾，并露天焚烧

28．(16分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。

问题一：探究铁生锈的条件

　　 课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧　　 杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应开始后，甲装置中反应现象是　　　　　　 ，MnO₂的作用　　　　　　 。

(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说　　 明铁生锈主要与　　　　 和　　　 有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是　　　　　　　　　　　　　　 。

问题二：测定铁锈的组成

　　 铁锈的成分主要为Fe₂O₃·H₂O，还含有少量的FeCO₃。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08g，在N₂氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe₂O₃·H₂OFe₂O₃+H₂O↑，FeCO₃FeO+CO₂↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe₂O₃·H₂O-178，FeCO₃-116)

(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO₂和水蒸气的总质量为　　　　 g，D装置中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(3)经过改进后，测得m(H₂O)=1.80g，m(CO₂)=0.44g，请计算锈铁钉的组成。

　　 ①锈铁钉中Fe₂O₃·H₂O的质量=　　　　 g。

　　 ②锈铁钉中FeCO₃的质量=　　　　　 g。

　　 ③锈铁钉中单质铁的质量分数=　　　　 。

(4)将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H₂?　　　 (填“有”或“无”)，请通过计算说明。(假设铁在H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe₂(SO₄)₃==3FeSO₄，Fe₂(SO₄)₃的相对分子质量为400)

[计算过程]

27．(9分)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答　　 下列问题：

　　 (1)味精中至少含有　　　 种元素(填数字)。

　　 (2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是　　　　 。(填字母)

　　 A．10 mL　　 　　　 B．50 mL　　 　　　　　　 C．100 mL

　　 (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为　　　 　→　　　 →　　　　 →　　　　 。　　 (填序号)

(4)为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液充分反应(NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃)，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入　　　　　 溶液(填化学式)，观察是否有沉淀生成。

②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体。洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂　　 质，可溶性杂质中一定有　　　　　　　　　　　　 。

③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制　　 溶液的谷氨酸钠质量分数　 　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

　　 ④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为　　　　 。

　　 (有关物质的相对分子质量：NaCl-58.5，AgCl-143.5)