26．(9分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成C1O₃^-离子的反应为：

6Ca(OH)₂+6C1₂ 　　5CaC1₂+Ca(C1O₃)₂+6H₂O。

试回答：

　 (1)t₂时，Ca(C1O)₂与Ca(C1O₃)₂的物质的量之和为　　　　　　　 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是　　　　　　　 g。

　 (2)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

将　　　 2(填“>”“<”或“=”)；若=a，则n(C1^-)=

　　　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

附加题：本题仅供有有兴趣的同学参考，不计入本次考试的成绩中。

25．(11分)下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

　 (1)写出X、E、I的化学式。X　　　　　　 E　　　　　　 I　　　　　　 。

　 (2)写出Y的电子式　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (3)关于Y的说法正确的是　　　　 。

　　　　　　　 A．Y是氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Y是过氧化物

　　　　　　　 C．Y是含有非极性键的离子化合物　　　 D．Y是碱性氧化物

　 (4)写出B和Y反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

六题(共1小题,9分)

24．(14分)某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：

(I)KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(Ⅱ)FeS+HNO₃→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+NO₂↑+N₂O₄↑+NO↑+H₂O

(Ⅲ)CuSO₄→CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑

(Ⅳ)CO₂+KOH→KHCO₃+K₂CO₃+H₂O

⑴大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组。根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：　　　　　　　　。

⑵反应(Ⅱ)中还原产物是　　　　　，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定。

⑶有人认为反应(Ⅲ)是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：______________________________________、_____________________________。

在反应(Ⅲ)中，根据电子转移守恒，物质_______和　　的物质的量之比是固定的。

⑷若将16gCuSO₄固体粉末按反应(Ⅲ)完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：　　　　。

⑸若反应(Ⅳ)中KHCO₃、K₂CO₃的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是　　　　　　　。

23．(12分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3-4小时；

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是　　　　 (填化学式)；乙中含有的主要化学成份是　　　　 (填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_____　　　 ____。

写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_____________________。

(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)₂在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)

③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO₃)：n(Mg(OH)₂)：n(Al(OH)₃)＝_________。

五题(共2小题,25分)

22．(11分)、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有　　　　　 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。下图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全　　　　 　　　　　　　　　；

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈　 　　　　　，说出一种理由是　　 　　　　　；

(4)在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法　　　　　　　 。(选填序号)

A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种,否则不得分)　　　　　　

请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。

　　 选择　　　　　　　　　　　 　原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。

⑴检查图1装置气密性的方法是______________________________________。

⑵若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量___________________________________。

⑶实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如上图2所示，则t₁-t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________________________。

四题(共2小题,23分)

20．(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通。

(1)“空气导入管”下口应在____　 ，上口应在_______　 。

A．滤纸边沿下方　　　　　　　　　 　　　 B．滤纸边沿上方

C．待过滤液液面上　　　　　　　 　　　 D．待过滤液中

E．A和B项均可　　　　　　 　　 　　　 F．C和D项均可

(2)试简要说明自动加液过滤的原理。__________________________　

19．某学生用NaHCO₃，和KHCO₃，组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

则下列分析推理中不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

三题(共2小题,12分)

18．有10 g不纯CaCO₃样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO₂，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO₃　 ②K₂CO₃　 ③SiO₂杂质的判断正确的是(　　 )

A．肯定含①③，不含② 　　B．肯定含①③，可能含②

C．肯定含②③，不含①　 　　D．肯定含②③，可能含①

17．t℃时CuSO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm^-3、物质的量浓度为c mol.L^-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO₄或蒸发掉n g水后恢复t℃，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是(　　　 )

A．　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　 D．