A．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

1．下列叙述错误的是                                                        （    ）

22．（10分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol?L、密度为0.915g?cm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g?cm计）

21．（6分） 向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/ 厘米³的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度。

    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2―3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2―3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作            ；加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；定容时俯视_________________________.

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度          ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                     。

20．（13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

19．（4分）已知98%H₂SO₄溶液的物质的量浓度为18.4mol?L^－1,该溶液的密度>1g?cm^－3,则49%H₂SO₄溶液的物质的量浓度______(填大于、小于或等于)9.2mol?L^－1，请写出你的推断过程。

 ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

18．(6分)（1）在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。

（2）在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为_______.若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。

（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为             ______mol/L。若将该溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液__________mL。

17．（7分）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L。

（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为         mol/L；含溶质质量          g。