（1）．若A是由短周期中原子半径最大的元素构成的单质；D由短周期元素组成，既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸,则D的化学式为    ▲           。

（2）．若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式为     ▲    ；将等物质的量的C与A通入NaOH溶液无气体剩余，写出该反应的离子方程式：  ▲。

（3）．若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。A与B反应的离子方程式是        ▲          。

17.(8分)A、B、C、D是中学常见的纯净物，它们之间的转化关系如图所示：

请回答有关问题：

(1)．设计装置A的目的是         ▲                 ；

为达到此目的，应进行的操作是              ▲                     。

(2)．在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是      ▲       ；B中反应的离子方程式为：   ▲       。

(3)．装置E和F的作用是    ▲       ；为实现此作用，其操作方法是   ▲     。

(4)．装置D的作用是                      ▲                            。

16.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

（3）．现有0.1mol?L^-1的纯碱溶液，用离子方程式表示该纯碱溶液呈碱性的原因:  ▲   。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案    ▲     。

15.(10分)（1）下列有关实验的叙述中，合理的是    ▲       （填序号）

A．把SO₂通入紫色石蕊试液，可验证SO₂的漂白性

B．构成右图所示装置时，盐桥中的K⁺ 向左池移动

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

D．配制10％的ZnSO₄溶液时，可将l0 g ZnSO₄?7H₂O溶解在90 g水中

E．向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO₄^2-

F. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高。

（2）．配制90mL 1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液,需称取   ▲    g Na₂CO₃固体,简述用托盘天平称取该质量Na₂CO₃的操作步骤（天平已调平）          ▲            。

14．工业上可用下列反应来制取纯硅：

反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl₃(l)+H₂(g)   反应②：SiHCl₃(l)+H₂(g) = Si(纯硅)+3HCl(g)

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H₂的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H₂的体积比为

A.  4 ┱1           B.  8┱1             C.  2┱3              D. 3┱5

第II卷（非选择题  共72分）

A．图中物质间的转化都是氧化还原反应         B．当n=1时，A可能是N₂

C．A一定是金属元素                          D．当n=2时，A可能是Fe

13．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

D．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^-)＝0.99×10^-6 mol?L^-1