14．在一定温度下，一定体积的密闭容器中如下平衡：H₂(气)+ I₂(气)　　 2HI(气)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol·L^－1，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol·L^－1时，则平衡时H₂的浓度(mol·L^－1)是

A．0.16 　　　　　　　 B．0.08 　　　　　　　 C．0.04　　　　　　　　 D．0.02

13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

B．此溶溶中KCl的质量分数为%

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^－3

12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

　　 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

11．已知0.lmol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：[Na⁺]+[H⁺]＝[HA^－]+[OH^－]+2 [A^2－]

D．在Na₂A溶液中一定有：[Na⁺]＞[A^2－]＞[H⁺]＞[OH^－]

10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂)　　　　　　　 B．FeCl₂溶液(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)　　　　　　　　　 D．HCHO溶液(石蕊试液)

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

　　 A．0.1 mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.l N_A

　　 B．l mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10 N_A

　　 C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N_A

　　 D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 N_A

8．下列指定微粒的个数比为2：1的是

　　 A．Be²⁺离子中的质子和电子

　　 B．原子中的中子和质子

　　 C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

　　 D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

7．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

　　 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

　　 B．金刚石是碳的一种同位素

　　 C．钠被氧化最终生成碳酸钠

　　 D．金刚石中只含有非极性共价键

31．(43分)Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

(1)(17分)自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式：　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(10分)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

葡萄糖→……→

　　　　　　　　　　 →……→

　请填空：

(1)过程①是　　　　 　反应，过程②是　　　　　 反应，过程③是　　　　　 反应(填写反应类型的名称)。

(2)过程④的另一种生成物是　　　　　　　　 (填写化学式)。

(3)上述物质中　　　　　　　 和　　　　　　　　　 互为同分异构体(填写字母代号)。