37．(14分)

(1)二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为①。

(2)实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是②，相应的反应方程式为③。

(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO₂，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO₂，并产生氧气，该物质是④，其反应方程式为⑤。

30．下列各化合物中，使发生酶化、还原、加咸、消去四种反应的是

A　 CH₂－－CH₂－CHO　　 B　 CH₂－－－CH₃

C　 CH₃－CH＝CH－CHO　　 D　 HOCH₂－－CH₂－CHO

第Ⅱ卷

正常情况下，大气中含有约78%的N₂，21%的O₂，还含有少量的CO₂、水蒸气以及稀有气体和杂质。如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。请完成37-39题。

29．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H 1　 C 12　 O 16　 Na 23)

A　 3.38g　　 B　 4.58g　　 C　 4.16g　　 D　 4.41g

28．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO_2(气)N₂O_4(气) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A　 不变　　 B　 增大　　 C　 减小　　 D　 无法判断

27．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A　 锌和盐酸发生氢气

B　 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C　 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D　 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

26．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A　 原子序数X＜Y　　 B　 原子半径X＜Y

C　 离子半径X＞Y　　 D　 原子最外层电子数X＜Y

25．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A　 Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、CI^－　　 B　 Na⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C　 K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^－　　　 D　 Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

20．(8分)将2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

2H₂O(g)2H₂+O₂

2CO+O₂2CO₂

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是　　　 和　　　 ，或　　　 和　　　 。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为 n(O₂)_平＝a mol， n(CO₂)_平＝b mol。试求n(H₂O)_平＝　　　　 。(用含a、b的代数式表示)

19．(10分)如图所示

已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

(1)甲是　　　　 ，乙是　　　　 。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是

18．(9分)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₇)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。

(2)此反应的还原剂是　　　　 ，它的氧化产物是　　　　　 。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有　　　　 。