16．(6分) 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。

加热某废塑料得到的产物如下表所示：

回答下列问题：

(1)上述处理废旧塑料的方法为　　　　　　　

　　 A．蒸馏　　　　　　 B．干馏　　　　　　　 C．高温灼烧　　　　 D．加聚

(2)你认为生产该塑料的单体是　　　　　 　　

　　 A．甲烷　　　　　　 B．丙烯　　　　　　　 C．氢气　　　　　　 D．苯

(3)装置C中盛溴水的仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　 ，实验过程中在该仪器中观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)取装置B试管中收集到的液体加入溴水振荡后静置，观察到的现象为　　　　　　　

　　　　　　 　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

15．(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示

　　　 (反应条件未标出)：

　 (1) 若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进

行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　

(2)若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　 ；其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将D与F可制成新型的化学电源(KOH做电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入　　　　　　　　　 气体；负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．(11分)(1)(3分)以下实验不能获得成功的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．将无水乙醇和浓H₂SO₄共热到140℃制乙烯

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

C．将Cu和浓HNO₃反应，用排水法收集NO₂ 气体

D．用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶

E．要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后加入银氨溶液,使其

　 　发生银镜反应

(2)(7分)①某同学用下图所示装置制备SO₂ 并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；导管中品红试纸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；相关的化学方程式是　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　。

　 ②实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO₄溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒

请设计实验验证SO₂的还原性，简述实验操作步骤和现象　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．(5分)铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为　　　　　　　　　　　　　　　 ；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是　　　　　　　　　

　 A．混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl

　 B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

　 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃

　 D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

非选择题　 共64分

第Ⅱ卷(必做)

(包括5小题，共计44分)

11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe²⁺ < Ni²⁺ < Cu²⁺)

　 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2 e^-＝Ni

　 B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

　 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和 Zn²⁺

　 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

10．以N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　　　

A．乙烯、丙烯的混合物1.4 g中含有0.1 N_A个碳原子

B．用电解法精炼铜时转移0.1 N_A电子时阳极溶解6.4 g铜

C．13.6 g熔融的KHSO₄ 中含有0.2 N_A个阳离子

　 D．标准状况下，11.2 L水中含0.5 N_A个氧原子

9．向1 L 0.1 mol/L HF 溶液中，加入11.1 g CaCl₂(常温下，CaCl₂的溶解度大于2 g)则

　 A．因HF是弱酸，所以HF与CaCl₂不反应

　 B．通过计算得知HF与CaCl₂不反应

　 C．通过计算得知，HF与CaCl₂可以反应产生白色沉淀

　 D．以上说法均不正确

8．0.1 mol/L HF 溶液的 pH 约为　　　

　 A．2　　　　　　　 B．4－lg3.6　　　　　 C．3－lg6　　　　　 D．无法计算

7．下列实验方案中，不可行的是　

A．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO₃) ₂ 溶液中混有的AgNO₃

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．先后添加石蕊试液、BaCl₂ 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和碳酸钾五种无色溶液鉴别开

　　 已知HF的 Ka = 3.6×10^－4；CaF₂ 的 Ksp = 1.46×10^－10，请回答下列8、9小题