25. 单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属钛，主要反应有：

① FeTiO₃ +2H₂SO₄＝TiOSO₄+ FeSO₄ +2H₂O

② TiOSO₄ +2H₂O＝H₂TiO₃↓+H₂SO₄

③ H₂TiO₃TiO₂+H₂O

④ TiO₂ +2C +2Cl₂TiCl₄+2CO

⑤ TiCl₄ +2Mg＝2MgCl₂ +Ti

下列叙述不正确的是

A. 反应①不是氧化还原反应　　　　　 　　　

B. 反应②是水解反应

C. 反应④中TiO₂是氧化剂

D. 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

24. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A. 羰基硫属于非极性分子

B. 羰基硫的电子式为：　　　　　　　　　　　　

C. 羰基硫沸点比CO₂低

D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

23. 苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：

下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是

A. 分子中含有一个苯环和一个萘环　　　　　　　

B. 化学式为C₁₈H₁₆N₂O，属于芳香烃

C. 属于甲苯的同系物

D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

22. 关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生　　　　　　　　　　　　

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

21. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 　N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度　　　　　　　　 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N₂ 　　　　　　　　　D. 降低温度同时增大压强

20．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①．测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④．取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　　　　 B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^-离子是否存在　　　　　　 　 D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

19．向等体积的pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当滴至两溶液的pH相等时，盐酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V₁,醋酸中用去氢氧化钠溶液的体积为V₂．判断V₁ 和V₂的关系是

A．V₁ ＝V₂ 　　　 B．V₁>V₂ 　　　　　 C．V₁ <V₂　　　　　　 D．V₁ ≤V₂

18．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．澄清透明的无色溶液中：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

17．下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^‑ →CaCO₃↓ +　 H₂O

D．等体积等物质的量浓度的NaOH和NH₄HSO₄溶液混合：H⁺ + OH^- = H₂O

16．ClO₂是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄→ClO₂+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O(末配平)。下列有关的叙述中，正确的是

A．ClO₂是氧化产物

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2

C．H₂C₂O₄的还原性比ClO₂强

D．1 mol KClO₃参加反应时有1 mol电子发生转移