11．在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是

A　 FeCl₃溶液具有杀菌消毒作用　　 B　 FeCl₃溶液能产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口

C　 含有的铁元素对人体有益　　　 D　 FeCl₃溶液能使血液聚沉

10．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的质量(温度维持不变)的实验数据

当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为

A　 3.42g　　 B　 3.88g　　 C　 6.82g　　 D　 2.56g

9．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A　 该能量转化系统中的水也是可以循环的

B　 燃料电池系统产生的能量实际上来自于化学能

C　 水电解系统中的阴极反应：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

D　 燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－+2OH^－＝2H₂O

8．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A　 若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜Ⅱ

B　 若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C　 若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D　 平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

7．在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：

4︰2︰1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1︰3︰9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为：

A　 5︰4　 　B　 4︰5　 　C　 3︰5　 　D　 5︰6

6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的分子量(相对分子质量)为

A　 　　　　B　 　　

C　 　　D 　

5．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH＝CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R’CH＝CHR’。则由CH₂＝CHCH₂CH₃和CH₂＝C(CH₃)₂发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为

A　 2种　 　B　 3种　 　C　 4种　 　D　 5种

4．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A　 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B　 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸

C　 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子

D　 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

3．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用右图所示装置的有下述5个制备实验中的：①电石和水；②MnO₂和浓盐酸；③Cu和稀硝酸；④Na₂SO₃和硫酸；⑤浓盐酸和浓硫酸

A　 1个　　 B　 2个　　 C　 3个　　 D　 4个

2．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应　 ②氧化还原反应　 ③离子反应　 ④取代反应　 ⑤放热反应　 ⑥复分解反应 中的几个

A　 3个　　 B　 4个　　 C　 5个　 D　 6个