12．(15分)为了测定某种含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样的纯度，3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反应的样品的质量m g，然后，将按照以下方案进行实验：

方案一：将样品与水充分反应，使产生的气体与加热的铜粉充分反应，测定反应后生成的氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中的含量。

　 (1)按照此方案，则试样中Na₂O₂的含量为　 (用含 m、n的式子表示)

　　 a(Na₂O₂)% ==

　 (2)此方案测定的结果误差较大，主要原因是：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反应，通过测定反应产生的气体的体积，计算求出试样中Na₂O₂的含量。

　 (1)按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反应使用的仪器的连接次序是　　　　　

　　　　　　　 (填写仪器的编号)

　 (2)通过①仪器的气体从流向上看，次序为　 进 　　出(填写导管的字母)

方案三：将样品与水充分反应，测定出反应后的溶液的准确体积VL，因为体积较大，再从反应后的溶液中，取一定的准确的体积为V₁ml溶液，装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，测定出样品与水反应后所得到的溶液的浓度，再计算求出试样中Na₂O₂的含量。

　(1)按照此方案，进行酸碱中和滴定时，最后一步操作应该选择

的下列仪器中的　　　　　 (填写仪器的编号)

　(2)选择甲基橙做指示剂，确定终点的现象应该是溶液颜色由　　 变　　 并且半分钟内不变你认为方案二、方案三中测定结果最准的是　　　

11．(16分)某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

　 (1)装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；

　 (2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了12gFeS₂有_________mol电子发生了转移；

　 (3)C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是___________________________________；

　 (4)如果D装置的温度是400℃~500℃，回答在工业中不采取加压措施的原因_______

______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

①A中盛放的试剂是____________________；

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_______________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案

_　 _____(填“可行”或“不可行”)说明理由___________　　　　　　　　 ；

③C中盛放的试剂是________________，其作用是　　　　　　　　　　　　　 。

10．(15分)甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

　 (1)若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后

　 　　　①有红色物质析出的是甲池中的________棒(铁、炭)；乙池中的_____极(阴、阳)。

　 ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是_________________。

　 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液

　　　　 ①写出乙池中总反应的化学方程式_________________________。

　　　　 ②甲池中碳极上电极反应方程式是_________________，乙池碳极上电极反应属于___________(填氧化反应、还原反应)。

　　　　 ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的又氧化。若反应的和物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为_______________。

　　　　 ④若乙池转移0.1mol后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=___。(不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况)

9．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题

　　 ⑴以上元素中原子半径最大的是　　　　　 (填写元素符号)最小的是　　　 (填写元素名称)

⑵以上元素中，属于金属的：①在地壳中含量最高的是　　　　 ，(填写字母代号)②单质的工业年产量最高的是　　　　　　　 (填写周期表中的具体位置)

⑶h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是　　　　　　 (填写氧化物化学式)；j和k的氢化物比较，熔点高的是　　　　　　 (填写氢化物化学式)

⑷以上元素两两形成的中学中常见的化合物中①既有离子键，又有非极性共价键的有_________(写一种)(填写化学式)

⑸按要求写①c的氧化物与l的氢化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②都是由abjk四种元素形成的两种化合物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

⑹bil三元素形成的化合物的电子式为　　　　　 　　

8．在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中15molCuSO₄氧化的P原子的物质的量为　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．3mol　　　　　　　　　 B．11mol　　　　　　　　　 C．6mol　　　　　　　　　 D．5mol

7．某pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是：　 (　　 )

A．稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应　　 B．浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应

C．等浓度的强碱和弱酸溶液反应 　　　　　 D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应

6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．溶解　　 B．过滤　　 C．蒸发　　　 　D．焰色反应

5．下列反应①碳酸氢钙与NaOH溶液反应②苯酚钠溶液与二氧化碳反应③氯气与烧碱稀溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是与石灰水反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②　　 　　　　　 B．①③　　　　 　 C．①④　　　　 　　 D．②④

4．相同温度浓度为1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，测得其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位mol·L^-1)。下列判断正确的是：　　　　　　　　 (　　 )

A．a=b=c　　 　　　　　 B．a>b>c　　 　　　　　 C．a>c>b　 　　　　　　 D．c>a>b

3．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．阳离子不一定是金属离子，含有阳离子的物质一定含阴离子

B．阴、阳离子相互作用不一定形成离子化合物

C．分子晶体中一定含有范德瓦尔斯力，含有范德瓦尔斯力的晶体不一定是分子晶体

D．金属晶体的熔点和沸点一般都很高