9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺ B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D．只有Mg²⁺、Al³⁺

8．在下列反应类型中，能体现绿色化学中的“原子经济”原则的是

(1)置换反应；(2)化合反应；(3)分解反应；(4)取代反应；(5)加成反应；(6)复分解反应；(7)酯化反应。

　　　 A．(2)(5)(7)　　 B．(1)(2)(3)(4)　　 C．(2)(5)　　 D．(1)(2)(5)(6)

7．下列说法正确的是

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

6．以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^–6N_A个

B．15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D．如果5.6 L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

5．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n₁，后者溶液中的离子总数为n₂ ；另有物质的量浓度和体积均相同的Na₂A ( pH=10 )和Na₂B ( pH=9 ) 两种溶液，前者溶液中的离子总数为n₃，后者溶液中的离子总数为n₄；下列关系正确的是

A．n₁<n₂，n₃>n₄　 　B．n₁<n₂，n₃<n₄　　 C．n₁>n₂，n₃<n₄D．n₁>n₂，n₃>n₄

4．欲配制100 ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是

①将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100 ml水中；②将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml。

A．②③　　 　B．①②　　　 C．①③　　　 D．①②③

3．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A．②⑤　 　 B．①②③　　 C．①②③⑤　　　 　 D．全部

2．合成氨工业中用铁触媒来催化N₂和H₂合成NH₃ 。若将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH₃体积分数是

A．　　　 B．　　　 C．　　　　 D．

1．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是

A．全部　　　　 B．①③④⑤⑥　　 C．①②③④⑤　　　 D．①③⑤⑥

21．(10分)2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 ml 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度(要求有计算过程)