6．2007年12月16日，联合国关于保护气候和环境的“巴厘岛宣言”正式签署。为实施这一宣言，我国已在全国范围内开展“节能减排全民行动”。下列有关做法不符合“节能减排”的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．大力采煤，逐步用煤代替石油作能源

　　　 B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：

　　　 C．在推广使用乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车

　　　 D．鼓励城市居民步行或骑自行车上下班，尽量减少使用机动车

29．(16分)相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

　　　 已知：I　 　

　　　 　　II　

　　　 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

　 (1)H的结构简式是　　　　　　　　 　；

　 (2)反应②的类型是　　　　　　　　　　 ；

　 (3)反应⑤的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共 　　　　有　　　 种；

(5)主用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(4步)，请在答题纸的方框中表示。

　例：

28．(16分)为测定碳酸钙样品(含杂质二氧化硅)的纯度，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案I：①称取碳酸钙样品m g ②用c₁mol／L盐酸V₁mL(过量)溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol·L^－1NaOH溶液滴定，恰用去V₂mL。

方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品mg②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m₁ g。

方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品mg　 ②加入足量c₁mol·L^－1盐酸V₁mL(过量)溶解样品③过滤取出滤液　 ④在滤液中加入过量c₃mol·L^－1 Na₂CO₃溶液V₃mL ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m₂g。

　　　 根据以上实验方案，回答以下问题：

　　 (1)方案I中碳酸钙纯度计算公式为________________________。

(2)方案II中高温锻烧样品应在　　　　 (填写仪器名称)中进行；为保证实验的准确性，整个实验过程中至少要称量　　 次。

　 　(3)方案Ⅲ中不需要的数据是　　　 (填选项编号)。

　　　 A．c₃、V₃　　 　 B．c₁、V_l　　 　　　　　 C．m₂　　 　　　　　　　 D．m

　 　(4)方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_____ (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃体积V₃mL

B．精确配制Na₂CO₃溶液浓度c₃mol／L

C．将步骤⑧所得沉淀洗涤，洗液并入④中

(5)方案IV：称取碳酸钙样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理，在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。

27．(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　 。

(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是　　　　 反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构

是　　　 ，反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

26．(14分)(1)在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和1molO₂(g)，在一定温度下使其反应，反应至4min时，O₂的浓度为0.008mol/L，当反应进行到8min，反应达到平衡，此时SO₃的浓度c(SO₃)=a mol/L。

①0min-4min内生成O₂的平均速率为v(O₂)=　　　　　　 mol·L^－1·min^－1。

②达到平衡时，c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　　　　　 。在下图(左图)坐标系中作出

0min-8min及之后O₂、SO₃浓度随时间变化的曲线。

　 (2)水的电离平衡曲线如上图(右图)所示：

①若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　 增加到　　　 。造成水的离子积增大的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积比为　　　　 ，此溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：

　　　 CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－使得溶液中的c(OH­^－)>c(H⁺)

　　　 B．在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(H₂CO₃)+c(CO)+c(HCO)

　　　 C．在0.1mol/L NH₄Cl溶液中：c(H⁺)+c(NH)=c(Cl^－)+c(OH^－)

　　　 D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到的顺序为：c(OH­^－)<c(H⁺)<c(Al³⁺)<c(Na⁺)<c(Cl^－)

第II卷(非选择题　 共174分)

12．已知可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　 )

　　　 A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

　　　 B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

　　　 C．该反应的逆反应是放热反应

　　　 D．升高温度，平衡向正反应方向移动

11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

　　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸

　　　 B．当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸

　　　 C．B和Cl₂的反应一定是氧化还原反应

　　　 D．当X是强酸时，C常温下是气态单质

10．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

　　　 B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺+e^－=Fe²⁺

　　　 C．装置②通电一段时间后石墨II电极附近溶液红褐色加深

　　　 D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

9．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

(g)+H₂O→CH₃CH₂CH₂CH₃(g); 　△H=-118.9kJ/mol

　　　 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

　　　 B．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

　　　 C．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯小

　　　 D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为　　　　 △H=－114.7kJ/mol