17．（6分） (1) <（2分）   =  （2分）；(2)< （2分）

22．（8分）黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO₂气体与KMnO₄浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn²⁺。

⑴写出SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                            

                               。

⑵样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)                 。

⑶煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为                 L，

能制得98%硫酸_________kg。

长郡中学2009届高三第四次月考化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

B

D

D

D

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

A

D

A

B

若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中          （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                  

                           。

反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为               mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂体积为          mL。

（2）测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用          装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是                                                        。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是                              （填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置                  （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成分分析

（1）测定硝酸的物质的量

21．（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

20．（12分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：

（1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为                                      。

（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为

                                                                       ；

由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为                    。

（3）若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂。

           ①XW₂为 结构式为                 ；

②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为                                    。

（4）若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在                   中。

19．（12分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，请回答下列问题：

⑴四种溶液中由水电离出的OH^―浓度由大到小的顺序是（填序号）                  

                      。

⑵四种溶液中pH由小到大的顺序是（填序号）                                 。

⑶将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　         　　

　　　　     　　。

⑷已知t℃，K_W＝1×10^－13，在t℃时pH＝11的NaOH溶液50mL与          mL与该温度下pH=1的盐酸溶液反应后，溶液恰好呈中性。

⑶若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为                个。