2、AlO₂^－+ HCO₃^－==Al(OH)₃↓+ CO₂↑

1、(NH₄)₂SO₄  、 Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ == BaSO₄ + 2NH₃↑+ 2H₂O

   （3）K⁺肯定存在；由于溶液中肯定存在离子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。经计算，NH₄⁺的物质量为0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物质的量分别为0.02mol和0.01mol。根据电荷守恒，知道K⁺一定存在

20 (10分 ) （每空2分）

0．2

0．1

CO₃^2-

19．（每空1分）

（1）不能确定；Ba²⁺、Mg^2_

   （2）

阴离子符号

物质的量浓度（mol?L^―1）

SO₄^2-

18．（1）第三周期第VIA族（1分）

   （2）CO₂属于分子晶体而SiO₂属于原子晶体（2分）

   （3）NH₃+HNO₃    NH₄NO₃（2分）

   （4）H₂S、SiH₄、C₂H₆、N₂H₄（写出3种即可）（3分）

(1) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂气体物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是___________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是__   _________ 。

(2) 如果参加上述反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________        __________________。

(3) 如果没有对上述该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是                                                                  

                                  　                                 。

豫南七校08-09学年高三上学期期中联考

化学试卷答案

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答 案

D

D

B

C

C

D

C

B

B

题 号

10

11

12

13

14

15

16

17

答 案

A

C

D

B

D

B

B

A

22．(10分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平，不考虑2NO₂ N₂O₄)。

①     图中设备A的名称是_________________，b处所含气体的化学式分别为                            。

② 有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是______________。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失4%

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的

角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③___________、

④________________、⑤_____________、⑥____________（只需填出2个即可）