25．(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未列出)。

(1)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为　　　　　 。

(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(15分)A、B、C、D、E五种元素，已知：

　 (a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。

　 (b)常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。

　 (c)C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。

　 (d)D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。

　　　 根据以上情况回答：

　 (1)A是　　　　　 、C是　　　　　 、D是　　　　　 (写元素名称)；

　 (2)E的原子结构示意图　　　　　 ；F的电子式　　　　　 ；E₂的电子式　　　　　 。

　 (3)F和AB₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

　 (4)E₂与水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　

　 (5)室温下，将2g苯和过量的B₂混合，完全燃烧，放出83．6kJ的热量，写出表示苯

　　 　　　　　　　。

23．(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

　　　 ①有红色物质析出的是：甲池中的 　　　　　　棒；乙池中的　　　　　　 棒。

　　　 ②在乙池中阳极的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

　　　 ①写出甲池中正极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　　　 ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ③若乙池转移0．02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= 　　　　　　。(不考虑电解产物的相互反应)

22．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=+763．3kJ·mol^-1

　　　 B．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=-763．3kJ·mol^-1

　　　 C．CH₃OH(1)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)　 △H=-675．3kJ·mol^-1

　　　 D．2CH₃OH(1)+3 O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)　 △H=-1526．6kJ·mol^-1

第Ⅱ卷(非选择题 共45分)

21．用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是　　 (　　 )

　　　 ①加盐酸溶解；　　　 ②加烧碱溶液溶解；③过滤；

　　　 ④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；

　　　 ⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀；　　　　　 ⑥加入过量烧碱溶液。

　　　 A．①⑥⑤③　　　　　　 B．②③⑤③　　　　　　 C．②③④③　　　　　　 D．①③⑤③

20．向某二价金属M的M(OH)₂的溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度　　　　 B．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

　　　 C．MCO₃的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．题给条件充足，不需要在补充数据

19．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；

干法制备--2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

下列有关说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　　 B．湿法中每生成1molNa₂FeO₄共转移3mol电子

　　　 C．干法中每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子

　　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO₃^2-

　　　 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2-

　　 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH₄

　　　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba²⁺

17．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是　　　　　 　　　　 (　 　)

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

16．分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是　　　　　　 (　 )

A．C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g); ΔH₁=a kJ/mol(a<0)

B．C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g); ΔH₂=b kJ/mol(b>0)

C．C+O₂=CO₂(g); ΔH₃=c kJ/mol(c<0)

D．C(金刚石)=C(石墨); ΔH₄=d kJ/mol(d>0)