1．2009年10月16日至28日，第十一届全运会将在济南隆重举行。下列有关全运会的宣传报道中明显失实的是

A．全运会开幕前将部分燃柴油的公交车改造为燃天然气，突出了“绿色全运”

B．全运会火炬“如意”采用丙烷为燃料，丙烷的一氯代物有二种

C．游泳馆采用ETFE[聚氟乙烯(C₂H₂F₂)]塑料膜作为建筑体系的材料，它属于天然高分子材料

D．全运会场馆采用新研制涂料氮化镓，体现了“科技全运”理念

2009.7

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

可能用到的相对原子质量：H 1 　　　 C 12　 N 14 　　　 O 16 　　 Na 23 　　 Mg24 　　 Ca40 　　 Fe 56

选择题(本题包括16小题。1-8每题2分。9-16题每题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

29．(17分) 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O．

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸．

③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．

(1)ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为_____________________________，当反应中有1mol电子发生转移时，所得还原产物的质量为　　　　 ．发生器中鼓入空气的作用可能是_______________(选填序号)．

A．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

B．稀释ClO₂以防止爆炸

C．将NaClO₃氧化成ClO₂

(2)160 g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______________．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是_______________．

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________________________________________．

(4)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是______________________(填操作名称)．若要从滤液中得到较高纯度NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是___________(填操作名称)．

(5)经检测该粗晶体中含有少量NaCl，其原因是　　　　　　　 　　　　　　　　，则在吸收塔中，可代替H₂O₂加入的试剂是____________(填序号)

A．Na₂O₂ B．Na₂S　　　　　　　　 C．FeCl₂　　　　　　　　　　 D．KMnO₄

28．(10分) 已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

②c(Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

③c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

④c(Na⁺) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　　 (填编号)．在该溶液中：c(Na⁺) – c(CH₃COO ^－) = ____________．

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　　　 ．

(3)上述关系中不可能成立的是　　 　　(填编号)，你判断的理由是____________

_____________________________________________________________________

27．(19分) 下图表示某淡黄色固体A与其他化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．

(1)B分子是极性分子，其分子的空间构型是_______________，C分子是非极性分子，其分子的空间构型是____________．

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

(3)写出一个由D生成B的反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)将5 mL 0.10 mol·L^－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L^－1的KOH溶液混合．

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是(用离子方程式解释)______________________________________________________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若蒸干该溶液最终所得残余物是　　　　　 (填化学式)．

26．(14分) 在一定温度和催化剂下，将4 mol H₂和1 mol N₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8 mol NH₃．

(1)在2min内以N₂表示的反应速率为　 　　　　；此时H₂的转化率为___________．

(2)从反应开始到2min末，反应共释放了Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

　　　 ___________________________________________________________________．

(3)若保持温度和压强不变，充入少量稀有气体，则NH₃的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

(4)若上述反应在维持与题干相同条件下从逆反应开始进行，开始时加入0.4 mol N₂，若要使平衡时各物质的质量分数与原来平衡完全相同，则还应该加入H₂和NH₃的物质的量分别为n(H₂) = _______________mol，n(NH₃) = _______________mol．

13．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z。下列叙述正确的是(　)

A．刚充入时，反应速率v(正)减小，v(逆)增大

B．当容器内气体密度不变时达到新平衡

C．达到新平衡时，容器内气体的压强小于原平衡的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体X的物质的量分数是原平衡的两倍

第Ⅱ卷　 非选择题

12．常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合溶液的pH小于7的是(　)

A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液

B．0.0l mol·L^－1 的醋酸溶液与0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液

C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液

D．0.010 mol·L^－1的盐酸溶液与0.010 mol·L^－1的氢氧化钡溶液

11．短周期元素X、Y能形成化合物XY．下列有关说法错误的是(　)

A．若化合物XY含有共价键，则X、Y可能同周期

B．若化合物XY为强电解质，则X、Y可能同主族

C．若X、Y同主族，则化合物XY可能为原子晶体

D．若化合物XY为极性分子，则该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构

10．某无色混合气体依次通过浓硫酸和Na₂O₂，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是(　)

A．H₂、Cl₂、H₂S 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂　

C．NH₃、O₂、NO 　  　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl、NO₂、CO₂