答案：（1）方程式从略。

CuO+CO Cu+CO2

那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。则每份试样中CuO的质量为：

FeO＋CO Fe+CO2

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X中氧化铜的质量为______（用m表示）。

思路引导A：根据试样X在

①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。

学生审题，并进行如下的分析：

在反应①中，会发生如下反应：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反应②中，会发生的反应有：

规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。

（4）与氨水作用

AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

*Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O

* Zn（OH）2+4NH3?H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O

规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。

（5）与氧化剂反应

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

规律：低价金属氧化物具有还原性。

【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：

①热稳定性

②酸性（H+）

③碱性（OH-）

④络合剂

⑤还原性

【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两

份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。

（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。

2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O

规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。

②“AgOH”常温下易分解。

③“Mg―Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。

（2）与强酸（H+）的反应

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（3）与强碱（OH-）反应

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Cu（OH）2 CuO+H2O

2AgOH Ag2O+H2O

其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2

【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。

可从下面几点去思考，回答。

（1）加热是否分解

（2）与强酸（H+）反应

（3）与强碱（OH-）反应

（4）与氨水反应

（5）是否容易被氧化

（6）是否能被还原

（指导学生分析，回答）

学生讨论，分析，整理笔记。

（1）热稳定性

Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH

红褐色：Fe（OH）3

蓝色：Cu（OH）2

【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。

（指导学生分析、回答）

ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。