（6）现有A和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧生成a L CO₂和b g H₂O（气体体积为标准状况下的体积）。设混合物中A的物质的量为x mol，列出x 的计算式                          。

(5)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290°C，熔点18.17°C），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。

  甲、乙两装置比较，乙装置有哪些优点                                           。

（4）如A可以发生如图所示转化关系 ，D的分子式为C₁₀H₁₂O₃ ，

A与C反应的化学方程式                                                        。

24．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl₃溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

（1）A的分子式是                  。

（2）若A能与NaHCO₃溶液反应， A的结构简式为                                    ；写出A 与NaHCO₃溶液反应的化学方程式                                        。

（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出三种即可）

①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br₂发生取代反应；③属于酯类物质。

                                         、                                       ，

N₂（g）+3H₂（g）      2NH₃（g）；△H=－92.4kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

   ?达到平衡时，N₂的转化率为                   。

   ?若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。

试比较反应放出的能量：（1）              （2）（填“>”、“<”或“=”）。

    ?若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：I             Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

    ?常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

        ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                                                              ；

②氨水中水电离出的c（OH^―）               10^―7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为                                                              。

（3）氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥──尿素〔 CO(NH₂)₂ 〕。已知3.01×10²²个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85g NH₃、0.56 L CO₂（标准状况下）和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为       ，尿素分解的化学反应方程式为                               

                                           。

已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式                    。

（4）．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，发生如下反应：

23．现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。

请回答：

(1)哈伯合成氨的化学方程式为____________                           ；在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是____________

                                                                               。

(2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H⁺，请写出阴极反应式______________             ______                。

22．A、B、C、D是原子序数由小到大的四种短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：

   （1）X的化学式是            ，Y的电子式是                  。

   （2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为

                                                                 。

   （3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为

                                                                 。

    将体积比为的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中                         。

① 实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是                     

    ② 装置(Ⅲ)的主要作用                               ，

③ 加热停止后，打开旋塞K，放人适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是      

                             。

    ④ 该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充                       。

    (4) 工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为

        2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2Na0H=2NaNO₂+H₂O。