溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱条件下生成ClO^-，

把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．2 mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子

C．阳极反应方程式为：2 Cl^- + 2e^- = Cl₂

D．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

12．三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂

11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列是对这16种非金属

    元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只

    能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④单质形成的晶

    体都为分子晶体；⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸。正确的是

    A、只有①②正确    B、只有①③正确

    C、只有④正确    D、①②③④⑤均不正确

D．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

＋2HCO₃^－→＋2CO₂↑＋2H₂O

C．电解饱和硫酸钠溶液时的阴极反应：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

B．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

A．在标准状况下，2.24 L CO₂通入1 mol/L 100 mL NaOH溶液中：

    CO₂ + 2 OH^－ = CO₃^2－ + H₂O

10．下列离子方程式书写正确的是（    ）

9． 反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂   （1）

2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂       （2）

下列说法正确的是                                                                                          （    ）

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B． I₂在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C． 氧化性：MnO₂?SO₄^2-?IO₃^-?I₂

D． 反应（1）（2）中生成等量的碘单质时转移电子数比为1：5

D．0.1 mol K₂O₂与水反应时，转移的电子数为0.2 N_A