2、书写NH₄NO₃ 与Al₂(SO₄)₃ 的水解方程式

[评价与总结] 盐类的水解情况得看生成它们的酸与碱的强弱，如CH₃COONa、Na₂CO₃这类盐称为弱酸强碱盐，其水解显碱性；象NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃这类盐称为强酸弱碱盐，其水解显酸性；而象NaCl、KNO₃这样的盐称为强酸强碱盐，她们不水解。因而盐类水解可归纳成以下的规律：

[板书] 有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

[练习]

［投影练习］

4、分析两步水解的程度

[教师总结]根据H₂CO₃ 两步电离的程度可以分析出，CO^2-₃第一步水解的程度比远远

大于第二步 ，因而书写多元弱酸的水解方程式时以第一步为主。

[学生活动]在老师指导下练习下Na₂S、K₃PO₄的水解方程式

[补充] 对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如FeCl₃的水解离子方程式为：

　　　　　　 Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃ +3H⁺

[讨论] 在以上的水解方程式中，有 Al(OH) 等生成时能否标 “↓” ？有H₂CO₃ 或NH₃·H₂O生成时能否写成 其分解产物 CO₂↑ 和NH₃ ↑ ？

[强调]由于一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如H₂CO₃、NH₃·H₂O等)写成其分解产物的形式。只有在水解很彻底有沉淀或气体生成的情况下才写这样的符号。

[学生活动]1、总结水解的一些规律

3、解释：由于H₂CO₃是二元弱酸，所以CO^2-₃水解是分步进行的，第一步CO^2-₃与H⁺ 结合生成HCO^-₃，然后HCO^-₃再与H⁺结合生成H₂CO₃分子。

2、书写CO^2-₃水解过程的离子方程式

第一步：CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^－

第二步：HCO^-₃+H₂OH₂CO₃+OH^－

[板书] CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^－

2、分析Na₂CO₃的水解过程，并书写水解的离子方程式

[教师评价] Na₂CO₃与CH₃COONa虽然水解都显碱性，但水解离子方程式写法不太相同，假如写成如下的式子，是否能反应出Na₂CO₃水解的本质？

　　　　　　　　 CO^2-₃+H₂OH₂CO₃+OH^－ 　

[学生活动] 1、分析H₂CO₃ 的电离过程

[教师指导] H₂CO₃HCO^-₃ + H⁺ 　　　(主要)

HCO^-₃CO^2-₃+　 H⁺ 　　　　(次要)

1、通过分析预测K₂CO₃ 、Al₂(SO₄)₃、KNO₃溶液的酸碱性，并用实验验证。

3、盐类水解的程度与生成这种盐的酸和碱的强弱程度有关，越弱的水解程度越大。

[总结板书]盐类水解的规律简单归纳如下：

规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

[学生活动]

2、强酸和强碱生成的盐不水解，强酸和弱碱生成的盐水解显酸性，强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。

2、试着给水解下个定义

[板书] 定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H⁺或OH^－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

[提问]是不是所有的盐类都会水解？为什么有的盐在水中显中性？如NaCl。

[学生活动]讨论NaCl 溶液显中性的原因。

NaCl电离出的Na⁺和Cl^－不能结合水电离出的OH^－及H⁺，水的电离平衡不被破坏，因此H⁺和OH^－浓度仍相同。

[教师评价]考虑盐水解与否必须从其是否影响水的电离平衡这个角度分析，从而判断出溶液的酸碱性。

[问题讨论] 盐类能否水解与水解后溶液显什么性，能找出有什么规律？

[共同总结] 1、跟生成这种盐的酸和碱的相对强弱密切的关系

1、书写出总的离子方程式

NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺