5．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水.②盐酸.③氯化铵溶液.下列说法不正确的是 A. c(NH):③＞① B.水电离出的c(H+):②＞① C.①和②等体——青夏教育精英家教网—

0 251138 251146 251152 251156 251162 251164 251168 251174 251176 251182 251188 251192 251194 251198 251204 251206 251212 251216 251218 251222 251224 251228 251230 251232 251233 251234 251236 251237 251238 251240 251242 251246 251248 251252 251254 251258 251264 251266 251272 251276 251278 251282 251288 251294 251296 251302 251306 251308 251314 251318 251324 251332 447090

5．(四川理综卷第12题)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c(NH)：③＞①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.水电离出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

试题详情

4．答案：A

详解：由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，c(HCO)>c(ClO^-)，溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，NaClO、NaHCO₃溶液水解呈碱性c(HCO)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)故A项正确， B项错误。根据物料守恒：c(HClO)+c(ClO^-)= c(HCO)+c(H₂CO₃)+c(CO)，C错误；根据电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO)+c(ClO^-)+c(OH^-)+2 c(CO)

D选项错误。

试题详情

4．(上海化学卷第17题)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO)>c(ClO^-)>c(OH^-)

B．c(ClO^-)>c(HCO)>c(H⁺)

C．c(HClO)+c(ClO^-)= c(HCO)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO)+c(ClO^-)+c(OH^-)

试题详情

3．答案：B

详解：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D错误。

试题详情

3．(上海化学卷第14题)根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小

B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

试题详情

2．答案：D　

[详解]A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误。

[要点1]酸碱中和反应是放热反应。

[要点2]醋酸中加入氢氧化钠导电性增强，氨水中加入强酸导电性增强，硫酸中滴入氢氧化钡溶液导电性逐渐减弱，到最弱后，再逐渐增强。

[要点3]强碱弱酸盐溶液中一定有弱酸分子存在，强酸弱碱盐溶液中也一定有弱碱存在，只不过量少而已。

试题详情

1．答案：B

详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HAH⁺ +A^- ；

c(H⁺)=c(HA)·，pH=-lg{c(H⁺)}=4,A不符合题意；HA是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H⁺)随之增大，lg{c(H⁺)}也增大，-lg{c(H⁺)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A^-)= c(H⁺)=,c(HA)=0.1mol/L-≈0.1mol/L;