3. 1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成(　 )

A. 质子　　 B. 原子核　　　 C. 阳离子　　 D. 带负电荷的离子

2. 当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是(　 )

　 A. 相对原子质量　　 B. 元素种类　　 C. 中子数　　 D. 化学性质

1. 能保持物质化学性质的粒子是(　 )

　 A. 分子　　 B. 质子　　 C. 中子　 　D. 电子

3. 应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式

① 原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数

② 化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同

　 离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；

共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；

化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。

③ 在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配

　典型习题：

2. 了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子(分子)质量

① 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

分子构成的物质：共价化合物(如：水、酒精、二氧化碳等)；大部分非金属单质(如：氢气、氧气、氮气、硫等)

　 原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质

　 离子构成的物质：离子化合物(如氯化钠、氢氧化钙等)

注：(1)单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的

　 (2)离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的

　 (3)判断方法：由金属元素(或铵根)与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物

简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物

② 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子(如：氢原子中没有中子)

③ 相对原子质量=质子数+中子数(仅是数值关系)

　 相对分子质量=Σ(各原子相对原子质量)

④ 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念

　 在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性

主要考点：

1. 常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念

① 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层(K层)最多排2个电子，第二层(L层)最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；

原子团在化学变化中，有可能改变

② 硝酸根离子NO₃^-；氯酸根离子ClO₃^-；氢氧根离子OH^-；碳酸氢根离子HCO₃^-；碳酸根离子CO₃^2-；硫酸根离子SO₄^2-；锰酸根离子MnO₄^2-；高锰酸根离子MnO₄^-；磷酸根离子PO₄^3-；铵根离子NH₄⁺

③ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数

④ 地壳中含量前四位：氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe)；空气中含量最多的元素：氮(N)；海洋中含量最多的元素：氧(O)

⑤ 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价

　　 　证明：设公差为，则　

　　　　　　 ∴

　 例四　 《教学与测试》P77 例一：在-1与7之间顺次插入三个数使这五个数成AP，求此数列。

　　　 　解一：∵　 ∴是-1与7 的等差中项

　　　　　　 ∴ 　又是-1与3的等差中项　 ∴

　　　　　　 又是1与7的等差中项　 ∴

　　　 解二：设 　∴

　　　　　　 ∴所求的数列为-1，1，3，5，7

　　　 出另一个。

3．寻求等差数列的通项公式：

　　 由此归纳为　 　　当时 　(成立)

　　　 　注意: 　1° 等差数列的通项公式是关于的一次函数

　　　　　　 　2° 如果通项公式是关于的一次函数，则该数列成AP

　　　　　 证明：若

　　　　　　　　 它是以为首项，为公差的AP。

　　　　　　　 3° 公式中若 　则数列递增， 则数列递减

　 4° 图象： 一条直线上的一群孤立点

2．若　 则该数列为常数列