3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H⁺)会生成弱酸分子；遇强碱(OH^-)生成正盐和水.　 如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、 AlO₂^-均与H⁺不能大量共存.

　 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).

　　 一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均与OH^-不能大量共存.

3.溶液酸碱性.

2S^2- +SO₃^2-+6H+＝3S↓+3H₂O

5Cl^-+ClO₃^-+6H⁺＝3Cl₂↑+3H₂O

S^2-、SO₃^2-，Cl^-、ClO₃^-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe²⁺与NO₃^-共存,但当酸化后即可反应.3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　　 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO₄溶液氧化性较强.

1.　 浓度：可能导致反应能否进行或

产物不同

　　　 ②在碱性介质中的反应，生成物中无H⁺；

　　 ③在近中性条件，反应物中只能出现H₂O，而不能有H⁺或OH ^-，生成物方面可以 有H⁺或OH ^–

　　 现把H⁺、OH ^-、H₂O在不同条件下的相互关系列于下表：

既可作氧化剂又可作还原剂的有：

S、SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、SO₂、NO₂^-、Fe²⁺等，及含-CHO的有机物　

4.复分解反应

(1)本质：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低．

(3)基本类型：

　 ①酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)

　 ②酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

　 ③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐

　 ④盐 + 盐 → 两种新盐

　 ⑤碱性氧化物+酸 → 盐+水

思考题：

(1)酸与碱一定能发生反应吗?若能，一定是发生中和反应吗?

(2)复分解反应中的每一类反应物必须具备什么条件?

(3)盐与盐一定发生复分解反应吗?

(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?

提示：

　　 (1)酸与碱不一定能发生中和反应．联系中和反应的逆反应是盐的水解知识．如：

酸与碱发生的反应也不一定是中和反应．如：

2Fe(OH) ₃ + 6HI ＝ 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + 10HNO₃(稀) ＝ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 8H₂O

故特别要注意氧化性酸(碱)与还原性碱(酸)很可能发生的是氧化-还原反应．

　　 (2)复分解反应中反应物的条件：

①盐 + 盐、盐 + 碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行．如　

②盐₁ + 酸₁ → 盐₂ + 酸₂

一般只需满足以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸₁＞酸₂

　 　　　　　　　　　　　　　　　ii)难挥发酸制易挥发酸，即挥发性：酸₁＜酸₂

　　 原因：上述三种金属硫化物溶解度特小，满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行．

　 (3)盐与盐可能发生的反应有：

①复分解　　 ②双水解　 ③氧化-还原　 ④络合反应

现列表比较如下：

(4)生成盐和水的反应有：

3.置换反应

　 判断：有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?

　 结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应．

　 分类：可有多种分类方法，如根据两种单质是金属或非金属来分；也可根据反应物状态来分；还可以根据两单质的组成元素在周期表中的位置来分．

　 注意：下列置换反应特别值得重视．

①2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH + H₂↑　　　　 ②3Fe +4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂↑

③F₂ + 2H₂O ＝ 4HF + O₂　　　　　　　　 ④Cl₂ + H₂S ＝ S + 2HCl

⑤2H₂S + O₂ ＝ 2S + 2H₂O　　　　　　　 ⑥2C +SiO₂ 　Si + 2CO

⑦2Mg +CO₂ 　　2MgO + C　　　　　 ⑧2Al +Fe₂O₃ 　2Fe + Al₂O₃

⑨C +H₂O 　CO + H₂　　　　　　　　 ⑩3Cl₂ +2NH₃ 　N₂ + 6HCl

⑾Si +4HFSiF₄+ 2H₂