13．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　 )

A．4－3－2－1　 　　 B．1－2－3－4 　　 C．3－4－2－1 　　 D．1－2－4－3

12.有关碰撞理论，下列说法中正确的是(　 )

A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

11.已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，若反应速率分别用V_(NH3)、V_(O2)、V_(NO)、V_(H2O)[mol/(L·min)]表示，则关系正确的是(　　 )

A．4V_(NH3)=5V_(O2)B．5V_(O2)=6V_(H2O)　C．3V_(NH3)=2V_(H2O)　D．4V_(O2)=5V_(NO)

10.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 (　　 )

A．增大反应物的量　 B．升高温度　　　 C．增大压强　 　　 D．使用催化剂

9. 100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　 )

A．碳酸钠(固体)　　 　B．水　　 　C．硫酸钾溶液 　　　D．硫酸铵(固体)

8．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)+O₂(g) == SO₂(g)　　　 △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)+O₂(g) == SO₂(g)　　　 △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s)　　　 　△H₃

下列说法正确的是(　 )

A．△H₃＝+ 0.33 kJ·mol^-1　　　　 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s) 　△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s) 　△H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是(　　 )

A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) 　△H₁　　 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )　 △H₂

C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H₃　　 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H₄

6.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

　 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

　 B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反应的

ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol

　 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5.对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H₂O(g) 　CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是(　 )

A．增大H₂O(g)的浓度　　 B．降低压强　　 C．升温　　 D．使用合适的催化剂

4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　 )