A.70％        B.30％    C.47.6％      D.52.4％

例2.有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为 （  ）

若要由反应方程式分别求出镁、铝的物质的量，繁而难解，可运用“终态法”，沉淀为最大量时，即镁、铝全部以=Mg（OH）₂ 、Al（OH）₃存在，而此时溶液中只存在NaCl，则根据原子守恒，有：n（NaOH）=n（HCl）=0.5L×4mol?L^?1=2mol，V（NaOH）==1L=1000mL，选C。

例1.有镁、铝的混合粉末10.2g，将它溶于500mL,4mol?L^?1的盐酸中，若要得到沉淀量为最大值，则需加入2mol?L^?1的NaOH溶液的体积为  (   )

   A.300mL     B.500mL     C.1000mL       D.1500mL

  [解析]：有关反应为：Mg+2HCl  = MgCl₂+H₂↑      2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑    

HCl+NaOH=NaCl +H₂O（可能）       MgCl₂+2NaOH =Mg（OH）₂↓ +2NaCl

AlCl₃+3NaOH = Al（OH）₃↓+3NaCl

(3)                        

四川省南充市08-09学年高二教学质量监测

    D．断裂氮氮三键同时断裂氮氢键

(1)容器甲内用表示的平均反应速率         。

(2)下列哪些情况表明容器乙已达到平衡状态               。

    A．容器乙的气体密度不再变化

    B．氢元素的质量不再变化

    C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率

    已知甲乙达到平衡时，温度、压强以及相同组分的体积分数均相同。

    Ⅱ．容器乙起始投入，，维持恒温恒压到平衡，测得平衡时的物质的量为；

    I．体积为5 L的恒温恒容密闭容器甲起始投入，，经过达到平衡，测得平衡时的物质的量为；