10．用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是　 (　　　 )

A．①NaCl ②NaOH 　③NH₃·H₂O　 ④ H₂SO₄

B．①H₂SO₄ ②NaOH　 　③NH₃·H₂O 　④NaCl

C．①NaCl ②NH₃·H₂O ③NaOH　　 ④H₂SO₄

D．①H₂SO₄ ②NH₃·H₂O ③NaOH　 ④NaCl

9．设阿伏加德罗常数的值为N_A。则下列说法正确的是(　　 )

A．常温常压下，18.0 g NH₄⁺中所含的质子数为10 N_A

B．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

C、111gCaCl₂晶体中所含共用电子对的数目为2N_A

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

8． 下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．向过量的NH₄HSO­­₄溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓+2 H₂O

　 B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺ = Ca²⁺+2H₂O

C．钠与水反应： Na+H₂O = Na⁺+OH^-+H₂↑

D．漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O = CaSO₃↓+2 HClO

7． 100g浓度为c₁的浓H₂SO₄(溶质质量分数为w₁)与VmL水混合,得浓度为c₂的稀H₂SO₄(溶质质量分数为w₂),下列说法正确的是　 (　　 )

A．若w₁=2w₂,则c₁＞2c₂,V=100mL　　　　　　 B．若w₁=2w_2,则c₁＜2c₂,V=100mL

C．若c₁=2c₂,则w₁＞2w₂,V＞100mL　　　　　　 D．若c₁=2c₂,则w₁=2w₂,V =100mL

6．在密闭容器中进行2SO₂+O₂ 2SO₃(g)(正反应放热)。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的条件可能是(　　 )

A．减小SO₂的浓度

B．降低体系温度　　

C． 减小生成物的浓度

D．增大容器的体积

5．下列判断中一定正确的是(　)

　 A．等物质的量的CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0.3mol·L^－1NaCl与30mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

4．下列热化学方程式书写正确的是(请不考虑△H的绝对值的错误)(　　 )

A．═； (燃烧热)

B．═； (中和热)　　

C．═；(反应热)

D．═；(反应热)

3． 下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　 )

A	B	C	D
存放浓硝酸	分离水和乙酸乙酯	准确量取9.50 mL水	实验室制取乙烯

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　 )

A．Na⁺ 、Al³⁺、AlO₂^-、Br^－　　 　　　　　 　 B．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^-　　　　　　 　　　 　　　 D．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^－

1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　　 )

A. 加碘食盐中加入的I₂有利于防止地方缺碘病。

B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料