2.作者认为,“成熟的富人与成熟的穷人”的标准分别是什么?“成熟的富人与成熟的穷人”的共同点是什么?

1.本文的中心论点是什么?

6.盐的主要性质 　⑴溶解性 　硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、次氯酸盐均易溶于水。 　氯化物除氯化银、氯化亚汞(AgCl、Hg₂Cl₂)难溶于水、氯化铅(PbCl₂)微溶于水外，其它的氯化物均溶于水。 　硫酸盐中除硫酸钡、硫酸铅难溶于水、硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其它硫酸盐均溶于水 　其它的酸根盐，只溶钾、钠、铵。 　(一般酸式盐的溶解度大于正盐溶解度，而碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠) 　⑵稳定性 　碳酸氢盐、硝酸盐均不稳定，受使热易分解，例：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2KNO₃2KNO₂+O₂↑、2Cu(NO₃)₂ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑、2AgNO₃ 2Ag+2NO₂↑+O₂↑。 　ⅠA族碳酸盐稳定，其它碳酸盐在较高温度下能分解，例：MgCO₃MgO+CO₂↑，CaCO₃ CaO+CO₂↑。 ⑶与酸、碱反应 　①与酸反应遵循盐与酸反应的规律，即强酸与弱酸盐反应，不挥发性酸制挥发性酸反应， 　例：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，2NaCl(固)+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HCl↑。 　注意特殊性：由于PbS、CuS、HgS、Ag₂S既不溶于水，也不溶于生成的强酸中，所以氢硫酸可与Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺的盐反应，例：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄。 　②与碱反应 　酸式盐与碱反应是中和反应的继续。例：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O 　(弱酸的酸式盐既与酸反应，又与碱反应，例：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O) 　⑷氧化性、还原性 　①氧化性：硝酸盐在一定条件下具有氧化性，例：S+2KNO₃+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑ 　②还原性：亚硫酸盐、硫化物、溴化物、碘化物均具有还原性，例：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄， 　2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O、2NaBr+3H₂SO₄(浓)=2NaHSO₄+Br₂+SO₂↑+2H₂O， 　2KI+Cl₂=2KCl+I₂。

5．非金属含氧酸的主要性质和制备 　(1)常见含氧酸的性质与制备

物质 项目

H2CO3

H4SiO4 H2SiO3

HNO3

H3PO4

H2SO4

H2SO3

HClO4

HClO

物理性质

挥发性酸

无色胶状固体 白色粉末 微溶于水

无色、有刺激性气味(挥发性)液体，易溶于水

无色晶体， 难挥发， 易溶于水

无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水

挥发性酸

--

化学性质

通性

均具有酸的通性(与碱反应时，几元酸就可生成几种盐)

稳定性

不稳定 H2CO3=CO2↑+H2O

不稳定

较不稳定 4HNO3 4NO2↑+O2↑ +2H2O

稳定

稳定

不稳定 H2SO3= SO2↑+H2O

--

不稳定 2HClO 2HCl+O2↑

酸性

弱酸

极弱酸

强酸

中强酸

强酸

中强酸

含氧酸中最强的酸

弱酸

氧化性

--

--

浓、稀HNO3均具有强氧化性 冷、浓HNO3可使Fe、Al钝化

--

浓H2SO4具有强氧化性，冷、浓H2SO4可使Fe、Al钝化

--

氧化性酸

强氧化性

其它

--

--

王水： V(HNO3)∶V(HCl)=1∶3 可氧化Pt、Au

易潮解

浓硫酸有脱水性、吸水性

漂白性 还原性

漂白性

制备

现用现制　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl +H2SiO3↓

工业： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO 实验室： NaNO3(固)+ H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑

工业： Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 3CaSO4+ 2H3PO4

工业： 4FeS2+11O2 　2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 　SO3+H2O=H2SO4

Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+H2O

--

(2)酸性强弱规律： 　①对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越强。如HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO，H₂SO₄>H₂SO₃，HNO₃>HNO₂。 　②证明酸性强弱顺序，可用“强酸制弱酸”的规律。如： 　Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O=Na₂CO₃+H₄SiO₄↓(水玻璃敝口放置变浑浊) 　Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO(漂白粉遇CO₂产生HClO) 　③常见酸的酸性强弱顺序：

4．非金属氧化物

非金属氧化物的性质和制法

	CO	CO2	SiO2	NO	NO2	P2O5	SO2	SO3
类别	不成盐 氧化物	碳酸酐	硅酸酐	不成盐 氧化物	特殊氧化物	偏磷酸及 磷酸酸酐	亚硫酸酐	硫酸酐
晶体 类型	分子晶体	原子晶体	分子晶体
物理性质	色态味	无色无味气体	无色晶体	无色气体	红棕色、 刺激性 气味气体	白色固体	无色刺激性 气味气体	无色晶体
溶解性	难溶于水	能溶于水 1∶1	难溶于水	难溶于水	易溶于水 并与水反应	易溶于水 并与水反应	易溶于水 (1∶40) 并与水反应	易溶于水 并与水反应
熔沸点	低	高	低
毒性	有毒	无毒	无毒	有毒	有毒	无毒	有毒	无毒
化学性质	与水	CO+H2O 　 CO2+H2 (氧化还原反应)		--	3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3	P2O5+H2O(冷)=2HPO3 P2O5+3H2O(热)=2H3PO4		SO3+H2O =H2SO4
与碱性氧化物	--	CO2+Na2O = Na2CO3	SiO2+CaO CaSiO3	--	--	P2O5+3CaO= Ca3(PO4)2	SO2+CaO= CaSO3	SO3+Na2O =Na2SO4
与碱	--	CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O 2CO2+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2	SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O	2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH= NaNO3+H2O (氧化还原反应)	P2O5+6NaOH= 2Na3PO4+3H2O	SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O SO2+NaOH= NaHSO3	SO3+2NaOH= Na2SO4+H2O
	氧化性	--	CO2+C 2CO CO2+2Mg MgO+C	SiO2+2C Si+2CO↑	6NO+4NH3 5N2+6H2O　2NO+2CO N2+2CO2	NO2+SO2= NO+SO3	――	SO2+2H2S= 3S+2H2O	强氧化性
还原性	CO+CuO Cu+CO2 　2CO+O2 2CO2	--	--	2NO+O2=2NO2	NO2能使酸性 KMnO4溶液褪色	--	2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2= NO+SO3	--
其它		CO2+H2O+CaCO3 =Ca(HCO3)2	SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑	--			具有漂白性， 能使品红褪色
制法	工业： C+H2O CO+H2 　CO2+C 2CO	实验室： CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O	--	工业： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 实验室： 3Cu+8HNO3 　3Cu(NO3)2 +2NO↑ +4H2O	实验室： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O	4P+5O2 2P2O5	工业： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 实验室： Na2SO3+H2SO4 (浓)= Na2SO4+SO2↑ +H2O	工业： 2SO2+O2 2SO3

3．非金属气态氢化物

非金属氢化物的结构、性质和制法

		CH4	SiH4	NH3	PH3	H2S(H2O)	HX
结构	晶体类型	均为分子晶体
分子结构	正四面体形	三角锥形	折线形	直线形
键角	109º28'	107º18'	92º(104º30')	180°
物理性质	色态	常温常压下，H2O为无色液体，其余为无色气体
溶解性	难溶于水	极易溶于水 (1∶700)	难溶	能溶于水 (1∶2.6)	均极易溶于水 HCl(1∶500)
毒性	无毒	毒	剧毒	HF有毒
化学性质	稳定性	稳定	极不 稳定	稳定	极不 稳定	不稳定	由HF→HI稳定性 逐渐减弱
可燃性	可燃	自燃	在纯O2中燃烧 4NH3+3O2 2N2+6H2O	自燃	2H2S+O2 2S+2H2O 2H2S+3O2 2SO2+2H2O	不燃烧
水溶液的酸碱性	--	--	弱碱性	--	弱酸性	HF弱酸性　 其它为强酸： HCl=H++Cl- HBr=H++Br- HI=H++I-
氧化还原性	常温下不易被氧化：如不能使 酸性KMnO4溶液褪色	自燃时为还原性	常温不易被氧化 4NH3+5O2 4NO+6H2O 8NH3+3Cl2= N2+8NH4Cl	自燃中表现还原性	主要表现还原性 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O H2S+I2=S↓+2HI ……	由HF→HI 还原性增强 MnO2+4HCl(浓) MnCl2 Cl2↑ +2H2O HBr、HI能被浓 H2SO4氧化 2HBr+H2SO4(浓) =Br2+SO2↑+ 2H2O 2HI+H2SO4 (浓)=I2+ SO2↑+2H2O
其它	取代反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH4 C+ 2H2	--	NH3+H+=NH4+ NH3与CaCl2按8∶1络合，因此不能用CaCl2干燥NH3	--	H2S可与某些强酸盐反应 　Pb(NO3)2+H2S=PbS↓ 　+2HNO3 CuCl2+H2S=CuS↓ 　+2HCl Hg(NO3)2+H2S=HgS↓+2HNO3 2AgNO3+H2S=Ag2S↓ 　+2HNO3	HF可腐蚀玻璃 4HF+SiO2= SiF4↑+2H2O
制备	CH3COONa +NaOH CH4↑+Na2CO3	Mg2Si+ 　4HCl= 　SiH4↑ 　+2MgCl2	工业： N2+3H2 2NH3 实验室： 　2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O 　+CaCl2	--	FeS+H2SO4=FeSO4 　　　　 +H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2 　　　　 +H2S↑ (不能用浓H2SO4和HNO3)	工业： H2+Cl2 2HCl 实验室： CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ (在铅皿中进行) NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑ NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑ (制HBr、HI用 它们的盐分别 与H3PO4反应， 不能用浓H2SO4)

45. “The interest _________ be divided into five parts, according to the agreement made by both sides,” declared the judge.

A. may　 B. should　　 C. must　　　 D. shall

Keys:

1-5 ADDDC　 6-10 ABDAA　 11-15 DCDBB　 16-20 BAACC　 21-25 AABAC　 26-30 CBDBB　 31-35 BCBCA　 36-40 BAAAD　 41-45 BABDD

44. I ____ ping-pong quite well, but I haven’t had time to play since the new year.

A. will play　 B. have played　 C. played　 D. play

43. Hospital staff burst into cheers after doctors completed a 20-hours operation to have ______ one-year-old twins at the head.

A. isolated　 B. separated　 C. divided　 D. removed

42. We didn’t plan our art exhibition like that but it ____ very well.

A. worked out　　　　　　 B. tried out

C. went on　　　　　　　　 D. carried on