17．有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为

A．1000mL　　　　 B．500mL　 C．100mL　　　　 D．1500mL

16．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

　　 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱　　　　　 B．A、B、C、D只能形成5种单质

　　 C．Y、X、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

　　 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

15．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^-－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

14．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是

A．必为K层　　　 B.只能是L层　　　　　 C.只能是M层　　　 　　　 D.可以是任意层

13．将等物质的量的镁和铝混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

　 A．3mol·L^－1 HCl 　　　　　　　　　 B．4mol·L^－1 HNO₃

　 C．8mol·L^－1 NaOH 　　 D．18mol·L^－1 H₂SO₄

12．已知反应 10AgF + 5Cl₂ + 5H₂O = 9AgCl + AgClO₃ +10HF+O₂，则有1mol O₂生成时，反应中所转移的电子为

　　　 A．4mol 　 B．9mol 　　　　 C．10mol 　　　 D．5mol

11．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．　 1对　　　　 B．　 2对　　　 C．　 3对　　　　 D．　 4对

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　 A．1 mol臭氧中含有的氧原子数为N_A

 　B．标准状况下，2.24 L D₂O中含有的电子数为N_A

　 C．0.1 mol甲烷所含质子数为N_A

　 D．原子数均为N_A的¹⁴C和¹⁴N中所含的中子数相等

9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b　　　　　　　　 B．X^2-的还原性一定大于Y^-

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

8．下列有关金属的工业制法中正确的是

　 A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl₄)溶液中的钛

　 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁

　 C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液　

　 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜