7．下列函数中，最小正周期为，且图象关于直线对称的是

A．　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　

C．　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

6．已知直线过点(0，-1)，且直线与圆没有公共点， 则直线的斜率的取值范围是

A．()∪()　　　 B．()∪()

C．()　　　　　　　　　　　　　　　 D．()

5．某程序框图如图所示，该程序运行后，输出的值为31，

则等于

(A)　　　　　　 (B)　 (C)　　　　　　　 (D)

4．设、、为不同的平面，、、为不同的直线，

则⊥的一个充分条件为

A．⊥，∩=，⊥　　　

B．⊥，⊥，⊥　　　　　　　　

C．⊥，⊥，∩=　　　

D．⊥，⊥，⊥

3．设命题，，，，则下列判断正确的是

A．真真　　　　　　　 B．假真　　　　　　　 C．真假　　　　　　　 D．假假

2．已知为虚数单位，则复数等于

A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

1．设集合，则韦恩图中阴影部分表示的集合为

A．　　　　　　　　 　 B．　 　　

C．　　　　　 　 　　 D．

28。答案(1)ade　

(2)Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺　　

(3)①将银镜在硝酸铜溶液中

(4)同意　 4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe(OH)₃+9Ag⁺+3NO　

解析：本题第(1)小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。

28.(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe(NO₃)₃溶液反应，发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是　　　　 。

a.边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe¹⁺具有氧化性，能氧化Ag。

假设2 ：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃能氧化Ag。

[设计实验方案， 验证假设]

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe³⁺，验证了假设1成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示： NO 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

[思考与交流]

(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论 ：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺和NO 都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　 。

(2)第③步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有　 　　　　　　　　　。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB₂O₄的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li₂CO₃,剩至少有　　 Na₂CO₃参加了反应。

27答案：(1)Al(OH)3

(2)4 LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺ +8MnO₂+2H₂O　

(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ；　　 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

(4)5.3

解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn₂O₄不溶于水。

第(4)小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。