17．(12分)在室温时，K_w=　　　 ,此时纯水中c(H⁺)=　　 mol/L，c(OH^-)=　　　 mol/L，当温度改变时，Kw变为4.0ⅹ10^-12，此时c(H⁺)=　　 mol/L，c(OH^-)=　　　 mol/L，此时水的电离发生了怎样的变化：　　　　　　　　　　　　 。

16．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)。某I₂、KI溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示

平衡状态)。下列说法正确的是

A．反应I₂(aq)+I^-(aq) =I₃^-(aq)的△H＞0

　　 B．若温度为T_1、T₂，反应的平衡常数分别为K_1、K₂，则K₁＞K₂

　　 C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

　 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

第II卷

15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

14.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

①已达平衡的反应C_(s)+H₂O_(g) CO_(g)+H_2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N_2(g)+3H_2(g) 2NH_3(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　　 A．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③　

C．②③④　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④

13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是

A．4-3-2-1 　 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3

12.已知：H₂(g)+F₂(g)→2HF(g) △H = -270kJ/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　 △H= + 49．0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A.CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

B.反应①中的能量变化如右图所示

C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：

CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

10.离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

A.NH₄⁺－气体法　　 B.I^－－沉淀法　　 C.Fe³⁺－显色法　　 D.Ca²⁺－气体法

9.下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解　　 　　　B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应　　 D.氧化钙溶于水