(六)钡离子

　⑴方法一(铁丝－棉花－水法)：

　取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。

　⑵方法二(棉花－水－烧杯法)：

　跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。

(五)锶离子

　方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

(四)钙离子

　⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：

　同钠的方法一。

　⑵方法二(烧杯-酒精法)：

　取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7-8滴酒精，点燃。⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。

(三)锂离子

　⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：

　用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。

　⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。

(二)钾离子

　⑴方法一(烧杯－酒精法)：

　取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5-6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

　⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：

　取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

　⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：

　取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

　⑷方法四(铁丝法)：

　同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

(一)钠离子

　钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。

　⑴方法一(镊子－棉花－酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。

　⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

10.其它方面

　(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

　(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

　(4)纯碱液可洗涤油污。

　(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。

　凡此种种，不一而举。学习中要具体情况具体分析，灵活应用之。

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。

　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.

　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.

　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

8.分析盐与盐反应时要考虑水解

　两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：

　(1)能否发生氧化还原反应；

　(2)能否发生双水解互促反应；

　(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解

　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl