4．如图所示，一电子沿等量异种电荷的中垂线由A→O→B匀速飞过，电子重力不计，则电子所受另一个力的大小和方向变化情况是

A．先变大后变小，方向水平向左

B．先变大后变小，方向水平向右

C．先变小后变大，方向水平向左

D．先变小后变大，方向水平向右

3．处在如图所示的四种电场中P点的带电粒子，由静止释放后只受电场力作用，其加速度一定变大的是

2．一个检验电荷q在电场中某点受到的电场力为F，以及这点的电场强度为E，图中能正确反映q、E、F三者关系的是

1．电场强度E的定义式为E=F/q，根据此式，下列说法中正确的是

①此式只适用于点电荷产生的电场 ②式中q是放入电场中的点电荷的电荷量，F是该点电荷在电场中某点受到的电场力，E是该点的电场强度 ③式中q是产生电场的点电荷的电荷量，F是放在电场中的点电荷受到的电场力，E是电场强度 ④在库仑定律的表达式F=kq₁q₂/r²中，可以把kq₂/r²看作是点电荷q₂产生的电场在点电荷q₁处的场强大小，也可以把kq₁/r²看作是点电荷q₁产生的电场在点电荷q₂处的场强大小

A．只有①②　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．只有①③

C．只有②④　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．只有③④

例1、将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是(　 ) 　A．(NO₃^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Ba²⁺) 　B．c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺) 　C．c(Ba²⁺)＞c(NO₃^-)＞c((OH^-)＞c(NH₄⁺) 　D．c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-) 　c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)，B正确。 　例2、在10mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH₃COOH溶液，反应同溶液中各粒子浓度关系错误的是(　 ) 　A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)>c(OH^-) 　B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 　C．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)十c(CH₂COOH) 　D．c(Na⁺)十c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)十c(OH^-) 　解析：NaOH与CH₃COOH恰好完全反应生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-的水解，显然c(Na⁺)

(二)定量离子方程式的书写 1、酸式盐与碱

例1、写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。 解析：NaHCO₃与少量Ca(OH)₂反应时，只抵消中的，生成正盐

Na₂CO₃和CaCO₃，若Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)₂能否与生成的Na₂CO₃和CaCO₃继续反应，所以应为： 　 Ca(OH)₂少量： 　 Ca(OH)₂过量时： 　 　2、离子定量沉淀 　　 例2、向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。

向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。 　　 解析：使1mol KAl(SO₄)₂·12H₂O中的2mol完全沉淀，需2mol Ba(OH)₂，此时与的物质的量之比为1：4，生成和H₂O。故应为： 　 　　 3、一种氧化剂与多种还原剂

例3、在2mol/L FeBr₂溶液80mL中通入4.48L氯气(标准状况下)，充分反应后，写出对应的离子方程式。 分析： 即可理解为4mol FeBr₂与5mol Cl₂反应。因Cl₂先氧化，后氧化，依电子得失守恒可知，5mol Cl₂可得，被氧化成能失去，还差，故只有6mol被氧化，还剩。则离子方程式可直接写为： 　例4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　 ) 　A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-十SO₂十H₂O＝2HCO₃^-十SO₃^2- 　B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H⁺＝Al³⁺十H₂↑ 　C．硫化钠溶于水中：S^2-十2H₂O＝H₂S↑十2OH^- 　D．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2-十2H⁺＝H₂O十CO₂↑ 　例5、下列离子方程式中正确的是(　 ) 　A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺十2OH^-十2H⁺十SO₄^2-→BaSO₄↓十2H₂O 　B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺十OH^-→NH₃↑十H₂O 　

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

　 　D．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺十2Br^-十2Cl₂→2Fe³⁺十Br₂十4Cl^-

(一)滴加顺序与离子反应

在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下： 　　 1、强碱溶液()与可溶性的铝盐溶液 　　 向溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向、溶液中滴加溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为： 　　 若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为： 　　 2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液 　　 向溶液中滴加HCl、H₂SO₄、HNO₃、NaHSO₄或KHSO₄溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为： 若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为： 　　 3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液 　　 向溶液中滴加HCl、H₂SO₄、HNO₃、NaHSO₄或KHSO₄溶液，开始无明显现象，后有气体放出。其离子反应方程式为： 　　 若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为： 　　 4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同 　　 向H3PO4溶液中滴加溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应方程式为： 　　 若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为： 　　 5、硝酸银溶液与氨水 　　 向溶液中滴加氨水，先有沉淀产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为： 或 　　 若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为： 　　 6. 溶液与溶液 　　 向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为： 　两反应相继进行。 　　 若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为： (先反应) (后反应)

18.((15分)A长L＝5m，质量M＝5kg，放在水平桌面上，板右端与桌边相齐．在A上距右端s=3m处放一物B(大小可忽略，即可看成质点)，其质量m=2kg．已知A、B间动摩擦因数μ₁=0.1，A与桌面间和B与桌面间的动摩擦因数都是μ₂=0.2，原来系统静止．现在板的右端施大小一定的水平力F，作用一段时间后，将A从B下抽出，且使B最后恰停于桌的右侧边缘．求：

(1)力F大小为多少?

(2)力F最短作用时间为多少？　　

17. (10分)如图所示，杆 OA长为R，可绕过O点的水平轴在竖直平面内转动，其端点A系着一跨过定滑轮B、C的不可伸长的轻绳，绳的另一端系一物块M，滑轮的半径可忽略，B在O的正上方，OB之间的距离为H。某一时刻，当绳的BA段与OB之间的夹角为α时，杆的角速度为ω，求此时物块M的速率_M。

16.(12分)体在斜面顶端由静止开始匀加速下滑，最初4秒内经过的路程为s₁，最后4秒内经过路程s₂，且s₂-s₁=8m，s₁：s₂=1：2，求斜面的全长。