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    9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

    A．1︰2︰3　　　 B．3︰2︰1　　　 C．6︰3︰1　　 　D．6︰3︰2

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    8．下列关于实验现象的描述不正确的是

    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

    B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是

    A．NaOH　　　　 B．H2SO4　　　 C．AgNO3　 　　　D．Na2SO4

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    6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

    A．充电时作阳极，放电时作负极　　　　　 B．充电时作阳极，放电时作正极

    C．充电时作阴极，放电时作负极　　　　　 D．充电时作阴极，放电时作正极

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    5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A. 　　 2H++2e－＝H2　　　　　　　　　　　 B. Fe2++2e－＝Fe　

    B. 　　 2H2O+O2+4e－＝4OH－　　 　　　　　D. Fe3++e－＝Fe2+　

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    4．下列各变化中属于原电池反应的是

    A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

    C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

    D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

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    3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C．两烧杯中溶液的pH均增大

    D．产生气泡的速度甲比乙慢

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    2．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2　　　　　 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是

    A．Cd(OH)2　　 　　B．Ni(OH)2　 　　　C．Cd　 　　　　D．NiO(OH)

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    1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

    A．锌　　 　　　　B．汞　 　　　　　　C．石墨　　 　　　　D．二氧化锰

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    2. 金属的腐蚀

    　　 例6. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是(　 )

    　　 A.

    B.

    C.

    D.

    解析：洗过的铁锅在空气中放置，可发生吸氧腐蚀，负极发生的反应为：，正极发生的反应为：，总反应式为：，而又易被O2氧化为红褐色的。答案：D

    题型6、电子守恒法的应用。

    例7、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　 )

    A.原混合溶液中c(K+)为1 mol·L－1 　　　　　B.上述电解过程中共转移4 mol电子

    C.电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol　　　 D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1

    解析：两极反应为：阴极 Cu2++2e－=Cu　 2H++2e－=H2↑ 阳极：4OH－-4e－=O2↑+2H2O,两极都收集1mol气体，由阳极得到转移电子为4mol，又知生成1molH2转移电子2mol，根据电子得失守恒，n(Cu2+)=1mol.再通过离子所带电荷的守恒,在500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中存在关系：2c(Cu2+)+c(K+)=c(NO3-)，可以求出c(K+)=2 mol·L－1 　.电解过程中消耗的n(OH－)=4mol,则溶液中留下4mol的H+,c(H+)=8mol·L－1 .

    答案：B

    例8、如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

    (1)电源电极X名称为_____________。

    (2)pH变化：A___________, B__________, C__________。

    (3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL。(设电解前后无体积变化)则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。

    (4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是___________(设前后体积无变化)。

    (4)A中阴极2H++2e-=H2↑，H+减少n(H+)=0.02mol，

    c(OH-) = ,pH=13。

    答案：(1)负极(2)增大；减小；不变(3)0.025mol/L(4)13。

    例9、(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　。

    (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

    　肼-空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    　 (3)下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　 　。

    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气　　　 L(假设空气中氧气体积含量为20%)

    解析：(1)注意32克N2H4为1mol,注意△H应与方程式的计量数相对应，如N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)；△H=－624kJ/mol　

    (2)肼-空气燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。故电极反应为：

    (正极)O2+2H2O+4e－=4OH－ ，(负极)N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑

    　(3)①此图为电解装置，铜片为阳极，锌片为阴极。锌片上发生的电极反应是Cu2++2e－=Cu

    　② 铜片减少128g，即转移电子4mol　 根据O2+2H2O+4e－=4OH－计算得，需要氧气1mol,转化为空气则需要112L。

    答案：(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)；△H=－624kJ/mol

    　 (2)O2+2H2O+4e－=4OH－　 ； N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑

    　 (3)①Cu2++2e－=Cu　 ②112

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