5.在溶液中加入中量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　　 )

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^-、NO^-₃　 B．K⁺、AlO^-₂、Cl^-、SO^2-₄

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO^-₃、HCO^-₃ D．Na⁺、Cl^-、CO^2-₃、SO^2-₃

4.下列各组离子一定能大量共存的是()

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－ 溶液中NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在强碱溶液中 Na⁺、K⁺、、

C．在pH＝12的溶液中 NH₄⁺、Na⁺、、

D．在c(H⁺)＝0．1 mol·L^－1的溶液中K⁺、、、

2.某溶液中由水电离产生的c(OH^-)＝1×10^-14 mol·L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　 ) 　A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- 　B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^- 　C．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^- 　D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^- 3.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　 ) 　A．MnO₄^-、K⁺、Na⁺、SO₄^2- 　B．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^- 　C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^- 　D．Ba²⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2-

1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 )

　A．Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2- 　B．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^- 　C．H⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^- 　D．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

2.强电解质、弱电解质

	强电解质	弱电解质
定义	在水溶液中能全部电离的电解质	在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度	完全	部分
电离平衡	不存在	存在
溶液中存在微粒种类	水合离子、水分子	水合离子、水分子 弱电解质分子
电离过程	不可逆、不存在电离平衡	可逆、存在电离平衡
相互关系	均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式 书写规律	用等号 HnA=nH++An-	用可逆符号,弱酸分步电离 HnA　 H+ +HA(n-1)- HA(n-1)-　　 H+ +H2A(n-2)-
举例	强酸：HCl H2SO4　 HNO3　 HClO4　 HBr HI 强碱：KOH　 NaOH　 Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4　 BaCl2. 等	弱酸：CH3COOH　 HCN　 H2S　 H2CO3等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、H2O部分盐：(CH3COO)2Pb

例3.(2009·广东)下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是(　　 )

A.Cl₂　　 B.SO₃　　 C.Na₂O₂　　 D.CH₃OH

解析： A.氯气的水溶液能导电，但是氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。C.Na₂O₂溶于水导电，因为和水发生反应生成强碱NaOH，不是过氧化钠自身电离得到的离子而导电，但是过氧化钠是电解质！它是离子化合物，熔化状态下可以导电！D.CH₃OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。B.SO₃是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。

答案：B

考点四、离子反应的综合应用

例4.(2008·全国Ⅱ卷)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①________________________________________。

实验②___________________________________ ____。

实验③________________________________________。

实验④________________________________________。

实验⑤________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

[2010高考预测]离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。

测试题

1.电解质、非电解质

	电解质	非电解质
定义	在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物	在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物
本质	在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物	在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物
导电实质	产生了自由移动的离子	没有产生自由移动的离子
结构特点	离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物	某些共价化合物
共同点	均为化合物
注意点	电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
举例	NaCl　 Ba(OH)2 CH3COOH	CH3CH2OH　 C12H22O11

2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

[考点回顾]

考点一、 离子方程式正误判断

离子方程式错误的情况有以下几种情况

(1)与客观事实不符

这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。

(2)看^{连接符号(==、)、物质状态符号(}↑^、↓^{)是否正确。}

(3)看表示各物质的化学式是否正确，^{该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-}通常应写成^{H++SO42-等。}

(4)看是否漏掉离子反应，^{如Ba(OH)2溶液与}Na^{HCO3溶液反应，既要写OH－与HCO3-生成CO32-的反应，又不能漏掉下面的连续反应Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。}

(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则符合得失电子守恒。

(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：

①碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO₂ 或SO₂ 、H₂S 等的反应

②酸与多元弱酸盐的反应：如 HCl 与Na₂CO_3.K₂SO_3.Na₂S等的反应。

③ 电解质中的每种离子都发生反应的情况：如 NaHSO₄和Ba(OH)_2.NH₄HCO₃ 与Ca(OH)₂ 、KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂等.

④ 碳酸氢盐与Ca(OH)₂ 、Ba(OH)₂的反应。

⑤一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr₂或FeI₂中通入Cl₂，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂

例1、(2009·上海)下列离子方程式正确的是

A．与溶液反应：　

B．溶液吸收气体：　　

C．溶液中加入过量的浓氨水：　

D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

[答案]BD

[解析]A、离子方程式中OH^－和H⁺和H₂O前缺少系数2 ；B正确；C、Al³⁺与过量的氨水反应只能生成氢氧化铝，而不能进一步生成偏铝酸盐，故C错。D正确

考点二、离子大量共存

⑴不能大量共存离子的原因

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS0_4.CaS0_4.H₂Si0_3.Cu(OH)_2.MgS0_3.MgC0_3.Ag₂S0₄等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H⁺与S^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-和OH^-与NH₄⁺等，由于逸出H₂S、C0_2.S0_2.NH₃等气体或S^2-变成HS^-，CO₃^2-变成HCO₃^-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H⁺与CH₃COO^-、OH^-、PO₄^3-等离子，由于生成 CH₃COOH、H₂0、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、H₃P0₄而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al³⁺与AlO₂^-、Fe³⁺与HCO₃^- 、Al³⁺与HS^- 、S^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe³⁺与S^2-、Fe³⁺与I^-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。

如Fe³⁺与SCN^-生成[Fe(SCN)]²⁺，Ag⁺、NH₄⁺、OH^-生成[Ag(NH₃)₂]⁺，Fe³⁺与C₆H₅OH也络合等。

(2)题干隐含信息与要求

题干隐含信息：

①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO₄^－(紫红色)、Fe³⁺(黄色)、Fe²⁺(浅绿色)、Cu²⁺(蓝色)。

②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。

③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。

④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。

⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。

⑥隐含在酸性溶液中的NO₃^-具有强的氧化性。

题干要求：

“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。

例2、(2009·安徽)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A. 、、、

B.K⁺ 、AL³⁺、 、NH₃-H₂O

C.Na⁺、K⁺、、CL₂

D.Na⁺ 、^、CH₃COO^-、、OH^-

考点三 、　 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。

(二)选考题(共45分)

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，每科只按所做第一题计分。

33．[物理---选修3-3](15分)

(1)(5分)下列说法正确的是 (　　　 )

(A)气体的内能是分子热运动的动能和分子间势能之和；

(B)气体的温度变化时，其分子平均动能和分子间势能也随之改变；

(C)功可以全部转化为热，但热量不能全部转化为功；

(D)热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但不能自发地从低温物体传递到高温物体；

(E)一定量的气体，在体积不变时，分子每秒平均碰撞次数随着温度降低而减小；

(F)一定量的气体，在压强不变时，分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数随着温度降低而增加。

(2)(10分)一气象探测气球，在充有压强为1.00atm(即76.0cmHg)、温度为27.0℃的氦气时，体积为3.50m3。在上升至海拔6.50km高空的过程中，气球内氦气压强逐渐减小到此高度上的大气压36.0cmHg，气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变。此后停止加热，保持高度不变。已知在这一海拔高度气温为-48.0℃。求：

①氦气在停止加热前的体积；

②氦气在停止加热较长一段时间后的体积。

34、[物理---选修3-4](15分)

(1)(5分) 有以下说法：其中正确的是_　　　 　

A．在“探究单摆的周期和摆长的关系”实验中，为减小偶然误差，应测出单摆做n次全振动的时间，利用求单摆的周期。

B．简谱运动是质点所受的合外力总是指向平衡位置且大小恒定的运动

C．变化的磁场一定会产生变化的电场

D．X射线是电子流

E．波长与障碍物的尺寸相比越大衍射现象越明显

F．在同种均匀介质中传播的声波，频率越高，波长越短

(2)(10分)一半径为R的1/4球体放置在水平面上，球体由折射率为的透明材料制成。现有一束位于过球心O的竖直平面内的光线，平行于桌面射到球体表面上，折射入球体后再从竖直表面射出，如图所示。已知入射光线与桌面的距离为。求出射角。

35、[物理---选修3-5](15分)

(1)(5分)一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个光子。已知质子、中子、氘核的质量分别为m₁、m₂、m₃,普朗克常量为h,真空中的光速为c。下列说法正确的是(　　 )

A. 核反应方程是H+nH+

B. 聚变反应中的质量亏损

C. 辐射出的光子的能量

D. 光子的波长

(2)(10分)质量为M的小车置于水平面上。小车的上表面由1/4圆弧和平面组成，车的右端固定有一不计质量的弹簧，圆弧AB部分光滑，半径为R，平面BC部分粗糙，长为，C点右方的平面光滑。滑块质量为m，从圆弧最高处A无初速下滑(如图)，与弹簧相接触并压缩弹簧，最后又返回到B相对于车静止。求：

① BC部分的动摩擦因数；

② 弹簧具有的最大弹性势能；

③ 当滑块与弹簧刚分离时滑块和小车的速度大小．

36．[化学--选修化学与技术](15分)

(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：　　　　　　　　；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？　　　　；

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_________　　　 　　　　　　　　。

② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入，原因是　　 　。

③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

37、[化学一选修物质结构与性质](15分)

有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子。回答下列问题：

(1)Z元素原子价层电子的轨道表示式为：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有　　 个键。

(3)相同条件下，MQ₂比YQ₂在X₂Q中的溶解度大的理由是　　　　　　　　　 。

(4)ZE₃是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为　　　　　　 ，分子的立体结构为　　　　　　 。

(5)胆矾晶体内G离子和配体之间存在　　　 键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 。

(6)G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为　　　　 。

38．[化学一选修有机化学基础](15分)

迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如右图所示：

　　　 下列是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C₂H₄O，能发生银镜反应。

　　　 回答下列问题：

(1)1 mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为　　　　　　 。

(2) C的结构简式为　　　　　　　　　　

(3)上述①-⑤反应中没有出现的反应类型有　　　　　　　 (填代号)。

　　　 A．加成反应 　 B．氧化反应　　 C．消去反应 D．聚合反应　　　 E．酯化反应

(4) 写出B发生银镜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(5) 反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6) 已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有－OH、－COOH的同分异构体有多种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　 。

39.[生物选修3--现代生物科技专题](15分)

应用生物工程技术可以获得人们需要的生物新品种或新产品。请据图回答下列问题：

(1)①过程用到的工具是　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　 。

在培育转入生长激素基因牛过程中，要检测受精卵染色体的DNA上是否插入了目的基因可采用　　　　　　　　　　 　技术，②过程常用的方法是　　　　　　　　　　 。

(2)转入生长激素基因牛可通过分泌的乳汁来生产人生长激素。在基因表达载体中，人生长激素基因的末端必须含有　　　　　 。③过程培养到桑椹胚或囊胚阶段，可以采用

　　　　　 技术，培育出多头相同的转基因犊牛。受体母牛在接受转入生长激素基因牛胚胎之前须经过　　　　　　 处理，使其具备一定的生理环境。

(3)有人发现prG能激发细胞不断分裂，通过基因工程导入该调控基因来制备单克隆抗体，Ⅱ最可能是　　　　 细胞，Ⅲ代表的细胞具有　　　　　 的特点。

(4)在抗虫棉培育过程中，④过程中的受体细胞如果采用愈伤组织细胞，与采用叶肉细胞相比较，其优点是　　　　 　　　　　，⑤采用的技术是　　　　　　　　　 。

40．(15分)[生物选修1--生物技术实践]

泡菜是人们日常生活中比较喜欢的一种食品，但是泡菜中却含有亚硝酸盐。当人体摄入的亚硝酸盐总量达到0.3g-0.5g时，会引起中毒；达到3g时，会引起死亡。我国卫生标准规定，亚硝酸盐的残留量在酱菜中不得超过20mg/Kg。膳食中的绝大部分亚硝酸盐在人体内以“过客”的形式随尿液排出，只有在特定的条件下，才会转变成致癌物质--亚硝胺。针对泡菜在发酵过程中会产生亚硝酸盐的事实，某中学生物活动小组设计实验，探究不同食盐浓度和发酵时间对亚硝酸盐含量变化的影响。

⑴请补充实验设计的空缺内容：

①制作泡菜的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②测量指标及方法：亚硝酸盐与某些化学物质发生反应后形成　　　　　 色染料。先使泡菜样品及一系列已知浓度的亚硝酸盐溶液分别与化学物质发生显色反应，然后通过　　　　　

　　 颜色，可以估测出泡菜液样中亚硝酸盐的含量。

③确定浓度梯度：经过查找资料和初步实验，发现当食盐浓度为3%以下时，制作的泡菜溶

液发生腐败，而当食盐浓度在8%以上时，制作的泡菜又容易成为咸腌菜。因此，分别设计

了3%、5%、7%的食盐浓度梯度来制作泡菜。

④选择实验材料：红萝卜和白萝卜，哪种更适合于用做实验材料？　　　　　　　　　 ，

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤制作泡菜：将实验材料分成3组制作泡菜，除了

实验材料的重量相同外，还要保证每组泡菜的　　　　　　　　　　　　　

相同。

(2)右图是该生物活动小组记录的三种食盐浓度的泡菜中亚硝酸盐含量与发酵天数的关系图。根据此图实验结果，请你给出制作泡菜的最佳指导意见。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2010年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第十一次适应性训练

(一)必考题(11题，共129分)

22、(6分) 下图是“研究匀变速直线运动”实验中，利用打点计时器所得的打点的纸带，A、B、C……是计数点，相邻计数点对应的时间间隔是T，对应的距离依次是s₁、s₂、s₃……

(1)、下列计算加速度的计算式中正确的有　　　　　 。

A．　 B．　 C．　 D．

(2)、下列计算打D点时的速度的表达式中正确的有__　　　　　 　。

A　 　　　　　　B　

C　 　　　　　　D．

23、(9分)某同学在实验室测定一节干电池的电动势和内阻，实验室有如下器材：

A． 待测干电池　 B．电流表A₁ (0-3mA ,内阻 r₁=20Ω)

C．电流表A₂(0-100mA ,内阻 r₂=10Ω)

D． 滑动变阻器甲(最大阻值10Ω)

E．滑动变阻器乙(最大阻值100Ω)

F．定值电阻R₁=100Ω　　 G．定值电阻R₂=500Ω

H．定值电阻R₃=1.5KΩ

以及若干导线和开关，由于没有电压表，为此他设计了如图所示的电路，完成了实验要求的测量。(图中AB均为电流表)

(1)为了方便并能较准确地测量，电路图中的电流表A应选　　　　 ，滑动变阻器应选　　　　　　 ，定值电阻应选　　　 。

(2)若某次测量中电流表B的示数为I₁ ，电流表A的示数为I₂ ，改变滑动变阻器滑片的位置后，电流表B的示数为I₁ ^'， 电流表A的示数为I₂ ^',则可知此电池的内阻r=　　　　　 。　　　　　　　　 　　　　　　

24、(14分)如图所示，ABC是一条由一个半圆和一段斜面组成的光滑轨道，半圆轨道与轨道BC在同一竖直平面内，A、B两点在同一竖直线上，且已知半圆半径为R。今在水平地面上某一点P处抛出一个小球，使它恰好从A点相切进入轨道(此过程不相碰)，在B点处无能量损失,最后沿斜面上升到高度为H处。试求小球抛出点P点的位置，抛射速度Vp以及抛射角(不计空气阻力)。

25、(18分)相距L=1.5m的足够长金属导轨竖直放置,质量为m₁=1Kg的金属棒ab和质量为m₂=0.27Kg的金属棒cd均通过棒两端的套环水平地套在金属导轨上，如图(a)所示，虚线上方磁场的方向垂直纸面向里,虚线的下方磁场方向竖直向下，两处磁场的磁感应大小相同。ab棒光滑，

cd棒与导轨间的动摩擦因数为=0.75,两棒的总电阻为1.8Ω,导轨电阻不计。ab棒在方向竖直向上，大小按图(b)所示规律变化的外力F作用下，从静止开始，沿导轨匀加速运动,同时cd棒也由静止释放。

(1) 指出在运动的过程中ab棒中的电流方向和cd棒受到的安培力方向。

(2) 求出磁感应强度B的大小和ab棒的加速度a₁的大小

(3) 已知在2s内外力F做功40J,求这一过程中两金属棒产生的总焦耳热Q

(4) 判断cd棒将做怎样的运动，求出cd棒达到最大速度所需的时间to,并在图(c) 中定性画出cd棒所受摩擦力fcd随时间变化的图像。

26．(15分)某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

(1)A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________(填化学式)，图中空白处所需仪器应为____________________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①_______________________________________________________________；

②______________________________________________________________　 。

(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用__________________________________________________________　 ；

②写出C中发生反应的化学方程式：_________________________________________　 ；

③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_____________________ 。

27．(13分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙→丙+丁

　(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。

　　 ①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，则丙分子内含有的化学键类型为　　　　　　　　　　 。(填离子键、极性键或非极性键)

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，则产物中具有漂白性的物质的化学式为　　　　　　　　 。

　(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

　　 ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

③从氧化还原的角度分析，上述①②两个反应中水的作用是相同的，请写出一个水的作用是相反的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

④ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁(已折算为标准状况)，则反应后溶液中铁元素的价态为　　　 。

28．(15分)运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义。请回答下列问题：

(1)合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

　　 已知1 mol H₂O(g)转变为1molH₂O(l)时放热44.0kJ。写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为　　　　　 。

(3)若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是　　　　　　 ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。有沉淀析出的是　　　　 点(填字母)。a点对应的Ksp　　　　 c点对应的Ksp (填大于、等于或小于)

(5)以磷酸亚铁锂(LiFePO₄)为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(7分)下图甲表示小麦种子在不同氧气浓度下的氧气吸收量和无氧呼吸过程中二氧化碳的释放量。图乙表示等量的A、B两份小麦种子分别置于两个容积相同、密封的广口瓶内，各加入适量(等量)的水，在不同温度下瓶内O₂含量变化。请回答：

(1)甲图中　　　　 曲线表示无氧呼吸过程中二氧化碳的释放量，氧浓度为d时种子的呼吸方式是　　　　　　 。若P代表的呼吸方式在氧浓度为b时消耗了A mol的葡萄糖，则Q代表的呼吸方式在氧浓度为b时消耗的葡萄糖为　　　　　　　 。

(2)乙图在t₁-t₂期间，瓶内O₂含量的降低主要是由种子的　　　　　 引起的，如果A种子是放在15℃条件下，则B种子所处的温度　　　 (高于、低于、等于)15℃。在0--t₁期间，广口瓶内的CO₂有少量增加，主要原因可能是　　　　　　 。

(3)为了做到种子安全贮藏，抑制其呼吸作用，应控制的条件是　　　　　　　

30．(8分)细胞是生命活动的基本单位，目前对细胞结构的研究已深入到亚显微水平。

　 (1)右图显示了某高等植物细胞的部分结构。

　 ①图中还有很多重要的细胞结构没有被显示出来，请至少写出三

个：__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 ②若把图中结构2单独提取出来，保持其完整性，它能够一直进行正常的生理活动吗?为什么? 　　　　　　　　　　　　　　　　　

③现有新鲜的菠菜叶、新配制的1%健那绿染液、消毒牙签及其他必需的仪器用具，要观察图中结构l的形态和分布，请简要写出主要实验步骤。　　　　　　　　　　　　

　(2)生物膜研究是生物学研究的重要领域。用荧光物质标记某动物细胞的膜蛋白或膜脂，

然后用激光束照射细胞表面某一区域，使被照射区域的荧光变亮并最终形成一个白斑。试

推测：停止照射后，随着时间的推移，呈白斑的这个区域将会出现什么现象?你推测的依据是什么?　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31．(10分)植物生命活动调节的基本形式是激素调节，下面是有关植物激素的知识及实验研究，请根据有关信息分别回答下列问题：

(1)植物激素对植物的生长发育产生显著调节作用，植物的生长发育是由多种激素相互协调、共同调节的。下表是植物不同部位各种激素的相对浓度，请分析回答：

①目前公认的植物激素共有五大类，除上表中的四大类外，植物体内还有一类物质属于气体激素，该激素的主要作用是______________________________。

②观察伸长茎中各种激素的含量，从细胞角度分析植物的生长，说明生长素和赤霉素主要通过促进____　　　　　　 从而促进生长；比较茎尖和伸长茎的各种激素，可推测细胞分裂素主要通过促进______　　　　　 _而促进生长。

(2)分析上表可知，成熟叶中含有较多的脱落酸而不含细胞分裂素。科学家通过进一步分析研究可知：脱落酸能抑制核酸、蛋白质的合成，促使叶片衰老。而细胞分裂素则抑制叶绿素、核酸和蛋白质的降解，抑制叶片衰老。所以在生产中可利用细胞分裂素作保鲜剂。请你设计一个实验证明细胞分裂素有延缓叶片衰老的作用。

③实验原理：叶绿素逐渐丧失而失去绿色是叶片衰老最明显的特点，离体叶片很快就会出现衰老的特点，因此，可通过　　　　　　　　　　　　　　　　　 　来证明。

④实验步骤：

第一步：选取　　　　　　　　　　　　　 叶片随机分成两组，分别标记为甲组、乙组。

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

第三步： 在适宜的相同条件下培养一段时间后，记录甲、乙两组叶片失绿变黄所需时间

⑤实验结果预测：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32．(14分)请回答下列有关生物多样性的问题：

(1)2008年奥运吉祥物福娃“迎迎”原型来自我国青藏高原特有的动物藏羚羊，分布在可可西里的自然保护区。人们保护藏羚羊的目的是　　　　　　　

A．保护可可西里的植被　　　　 B．保护生态系统的多样性

C．防止外来物种的入侵　　　　 D．保护遗传的多样性和物种的多样性

(2)从达尔文的进化论角度来看，生物性状具有多样性是　　　　　 　　　的结果。

(3)从红豆杉的树皮和针叶中分离、纯化出的紫杉醇，是一种对子宫癌、乳腺癌、白血病等癌症有特殊疗效的抗癌药物。体现了生物多样性的　　　　　　　 　使用价值。

(4)某生态学家以“保护和利用草原生态系统生物多样性”为课题，对某草原进行了几项专题研究，并绘制了单位面积的放牧量与生产者的净生产量的关系图，如图所示，图中的横虚线代表未放牧时，草原中生产者的净生产量。请据图分析并回答下列问题：

①放牧量应控制在图中　　　 点之间。

②如果该草原生态系统的放牧量长期在图中d点，会造成草原生物多样性　　　

③生态学家建议在此草原中适当引入鼠类的天敌、草食性昆虫的天敌。从能量流动的角度看，其目的是　　　　　　　 。

④草原生态系统如果发生大火后，随着时间推移，该地方的群落结构重新趋于稳定，其所需时间相对森林生态系统恢复所需时间短，这说明草原生态系统的稳定性相对于森林生态系统而言特点是　　　　　　　　　　 。