6．Na2O2的电子式为Na+[????]2－Na+，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，D项错误。

5．Na₂O₂与CO₂和H₂O反应过程中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，C错误，D正确；Na₂O₂与酸反应不仅生成盐和水，还生成O₂，故Na₂O₂不是碱性氧化物，A错误；Na₂O₂与水反应生成O₂，会引入新的杂质，B错误。

4．钠在盐溶液中先与水反应。

3．此题考查综合分析能力。苯与水互不相溶，且钠的密度处于苯和水之间，加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应，且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动。

2．m(NaOH)＝n(Na)·M(NaOH)＝×40 g/mol＝8 g

m(H₂)＝n(Na)·M(H₂)＝××2 g/mol

＝0.2 g

m[NaOH(aq)]＝m(Na)+m(H₂O)－m(H₂)＝4.6 g+95.6 g－0.2 g＝100 g

所以w＝×100%＝8.0%。

6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是　

(　C　)

A.Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1∶1

B.Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

C.Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

D.Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

[对点训练]

Na₂O→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃。A中，涉及的是Na→Na₂O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B中，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C中，涉及的是Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D中，在以上所有变化中，只有Na→Na₂O过程为氧化还原反应。