8、(2009广东)27、(10分)

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

Cu位于元素周期表第I B族。Cu²⁺的核外电子排布式为__________。

右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)]SO₄ H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是__________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______________。

(5)Cu₂O的熔点比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。

(2)从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点(8个)、棱上(4个)、面上(2个)、体心(1个)，根据立方体的分摊法，可知该晶胞中有4个阴离子；

(3)在上述结构示意图中，H₂O中的氧原子采取的sp³杂化，而硫酸根的氧原子并未杂化，故A错误；胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子化合物，C不正确；

(4)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH₃中共用电子对偏向N，而在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子；

(5)Cu₂O、Cu₂S都是离子晶体。Cu₂O与Cu₂S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O^2-的半径比S^2-小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔点更高。

[2010高考预测]高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。通过这道题还应该学会思考和解决问题的科学方法和角度。

测试题

7、(2009海南) 19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

　　 A．Li，F　　 B．Na，F　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

[答案]B

[解析]：离子键、共价键的成分与元素的金属性和非金属性有关，要共价键的成分越少则金属性要越强，非金属性要越强，由元素周期表知在A、B、C、D四个选项中金属性最强的为钠，非金属性最强的为F，故选B

6、(2009上海)8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：　　　　　 B．水溶性：

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷　　　　　　　 D．热稳定性：

[答案]D

[解析]A中物质熔点的比较，应运用晶体类型的知识来比较，正确的应该是SiO₂>KCl>CO₂

B中水溶性的比较应注意溶质的极性问题，因为水分子是极性分子，因此极性分子易溶于水溶液中,同时注意常见物质的溶解性，正确的顺序应该是HCl>SO₂>H₂S

C有机物的熔沸点规律是同系物中C个数越多沸点越高，所以C的顺序刚好颠倒了。

D热稳定性决定于中心原子非金属性的强弱

5、(2009广东理基)35．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

　　 A．e的氢化物比d的氢化物稳定

　　 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

　　 C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

　　 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

4、(2009福建)23.(15分)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______.

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)　 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

[解析]从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O₂ = 2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C + O₂ CO₂　 H= －a Kj/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃ H= －4bKj/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反应的H为可由②－①×3得，H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.

3、(2009江苏)8. 是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：

A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY> X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

2、(2009北京)7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ　　　　　　 B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：　　 D 原子及离子半径：

1、(2009山东)11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

1.晶体基本类型与性质

(1)物质可分为晶体与非晶体，晶体具有一定的几何形状和固定的熔、沸点。晶体根据构成的微粒及作用力不同分为四大类。

2．判断ABn型分子是否有极性的经验规律：看A的化合价的绝对值是否等于主族序数。

考点十一、晶体结构