17、下列实验操作会引起实验结果偏高的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

B．镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等

C．一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线

D．滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2-3次

16、符合右图的反应为 A．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g)

B．3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l)+NO(g)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

D．CO₂(g)+C(s)2CO(g)

15、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b

　 　C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 H CN + Na₂ CO ₃

　　 D．2C H₃C O O H + Na₂CO₃ → 2 C H ₃C O O Na + H₂O + CO₂ ↑

14、下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林(乙酰水杨酸)的说法中不正确的是

A．属取代反应

B．为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO₃溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，再在所得滤液中加足量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得精品

C．可用FeCl₃溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

D．一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应

13、某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积

A．大于6.3mL　　 　　B．小于6.3mL　　　 C．等于6.3mL　　 　D．无法确定

12、减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是

A．可过滤胶状沉淀　　　　　　 B．可过滤颗粒更小的沉淀

C．可使沉淀中的杂质减少　　　 D．可得到较干燥的沉淀

11、可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质是

A．CaO、CaCO₃　　　　　 B．BaSO₄、NaCl

C．Fe、AgCl　　　　　　　 D．NH₄NO₃、K₂SO₄

10、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^-－2e^-=H₂↑+O₂↑

B．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

C．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

　　　 A．混合气体的压强　　 　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的平均分子量

　 　 C．A的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　 D．气体的总物质的量

8、有﹑﹑﹑和六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．还原产物为

C．若有1参加还原反应，则转移8

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为-=