8．Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH₄Cl、AlCl₃、FeCl₃等)溶液中，能产生H₂。例如：将镁条投入NH₄Cl溶液中，有H₂、NH₃产生，有关离子方程式为：NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，Mg+2H⁺₌₌₌Mg²⁺+H₂↑。

7．用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]净水原理：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺，Al(OH)₃胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物生成沉淀而起到净水作用。

6．若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解的相互促进，如泡沫灭火器原理：利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃₌₌₌3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑，产生大量CO₂来灭火。

5．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解

(1)配制强酸弱碱盐溶液时，滴加少量相应的强酸，可抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl₃、AlCl₃溶液时滴几滴稀盐酸，配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，滴几滴稀硫酸。

(2)配制强碱弱酸盐溶液时，滴加少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子的水解，如配制Na₂CO₃、K₂S溶液时滴几滴NaOH溶液。

4．某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解

例如：Na₂CO₃、NaHCO₃溶液因CO、HCO水解使溶液呈碱性，OH^－与玻璃中的SiO₂反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶贮存。

3．无水盐制备

　(1)制备挥发性强酸弱碱盐，如FeCl₃，从溶液中得晶体时，必须在HCl氛围下失去结晶水，否则易得Fe(OH)₃或Fe₂O₃。

(2)难挥发性强酸弱碱盐可直接加热得无水盐，如Al₂(SO₄)₃。

2．判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序

　　 如Na₂S溶液中，Na₂S₌₌₌2Na⁺+S^2－

　　 S^2－+H₂OHS^－+OH^－

　　 HS^－+H₂OH₂S+OH^－

　　 H₂OH⁺+OH^－

所以溶液中存在的微粒有：Na⁺、S^2－、HS^－、H₂S、H⁺、OH^－、H₂O，且c(Na⁺)>2c(S^2－)，c(OH^－)>c(H⁺)。

1．判断盐溶液的酸碱性

(1)强酸弱碱盐水解，pH小于7，如NH₄Cl、CuSO₄、FeCl₃、Zn(NO₃)₂等。

(2)强碱弱酸盐水解，pH大于7，如CH₃COONa、K₂CO₃、NaHCO₃、Na₂S等。

　(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K₂SO₄等。

(4)弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

2．几种题型

　(1)多元弱酸溶液中，根据弱酸的分步电离进行分析，如在H₃PO₄溶液中：

c(H⁺)>c(H₂PO)>c(HPO)>c(PO)。

(2)多元弱酸的正盐溶液中，按弱酸根离子的分步水解进行分析：如在Na₂CO₃溶液中：

c(Na⁺)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)。

(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其他离子对该离子的影响，如在同物质的量浓度的下列溶液中：NH₄Cl；②CH₃COONH₄；③NH₄HSO₄，c(NH)由大到小的顺亭为：③>①>②。

(4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 mol·L^－1 NHCl溶液和0.1 mol·L^－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。

考点八、盐类水解的应用

1．几个依据

(1)电离理论

发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H₂CO₃溶液中： c(H₂CO₃)>c(HCO)》c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)

(2)水解理论

发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na₂CO₃溶液中： c(CO)>c(HCO)》c(H₂CO₃)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)

　(3) 电解质溶液中的守恒关系