（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____________。

临沂市高三教学质量检查考试

化学第II卷答题纸

22.(9 分 )Mn、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素

Mn

Fe

电离能/kJ•mol^-1

I₁

717

759

I₂

1509

1561

I₃

3248

2957

回答下列问题：

（1）Mn元素价电子的电子排布式为______________，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺ 再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________

____________________________________________________________________________；

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______________；

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆^4-]中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式______________；

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_______________；

步骤I的目的是：__________________________________________；

若G的相对分子质量为44，则E的结构简式是____________________________；

写出 F → H 的化学方程式：______________________________________________________________________。

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）没有写出

④在标准状况下，82gA跟足量的金属钠反应可以得到气体11.2 L。

则A的可能的结构简式是______________________________________（任写两种即可)。A分子中的官能团有____________________________（写结构简式）。

（3）已知

       21.（9分）某种芳香族化合物A，其蒸气的密度是H₂的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定，C、H的质量分数分别为73.2% 和 7.32% 。

       （1）A 的分子式是_______________。

       （2）已知：①A能使FeCl₃溶液变为紫色，但不能发生消去反应；

②在通常情况下，1molA 能与2molBr₂发生反应；

③在一定条件下，1molA 最多能与4mol H₂发生反应；