17．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 (　　 )　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．在pH=0的溶液中：I^-、Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺

　　　 B．存在大量Fe²⁺的溶液：SCN^－、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

　　　 C．在由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：ClO^－、Na⁺、SO₃^2－、Cl^－

　 　　　 D．在c(OH^-)=1．0ⅹ10^-13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

16．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铝和铁　　　 　 B．氯气和溴

C．铝和氢气　　 　 D．钠和氢气

15．下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

　　　 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

　　　 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

　　　 ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质

　　　 ⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大

　　　 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

　　　 A．只有③④　　 　 B．只有③⑥　　 C．只有⑤⑥　 　　　　　 D．只有①②⑥

14．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1．01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCHO　　　 　　 B．CH₃COOCH₂CH₃　　C．HOOCCOOH　　 D．HCOOH

13．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ,CaH₂+H₂O →Ca(OH)₂ +H₂．有关它们的叙述:

　　　 ①离子半径：Na⁺>N^3－>H⁺ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 　　 A．②③④⑤ 　　　 B．①③⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 C．②④　　　　 　 D．③

12．从下列事实所列出的相应结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．1molC_nH_2n+2中含有的C－C键数为0．1N_A

　　　 B．6．9g钠与足量的CO₂和H₂O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0．3N_A

　　　 C．0．1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0．3N_A

　　　 D．标准状况下，2．24L氯仿中含有C－Cl键数为0．3N_A

10．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是　　　 (　　 )

　　　 A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数　 　　　B．溶解搅拌时有液体飞溅

　　　 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线　　 　　D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

9．下列离子方程式中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

　　　 B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

　　　 C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺ + 6OH^－＝2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

　　　 D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H₂O₂溶液： 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2 Fe³⁺+2H₂O

8．下列大小顺序排列完全正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃　　 ②熔点：Na＞C₃H₈＞CH₃OH

　　　 ③离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞S^2-

　　　 ④相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

　　　 A．①④　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④