18．已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　 )

A．　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　 D．

17、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是(　　 )

A．NaOH　　　 B．H₂O　　　　　 C．Na₂S　　　　　 D．CaCl₂

16. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是(　　 )

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄，

B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

15.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH₄NO₃晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：(　　 )

A.①②③④　　 B.①②④　 C.②③④　　 D.①②③

14.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是：　(　)

A.N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变

₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2　

C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

13．下列各个装置中能组成原电池的是(　　　 )

12．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表条面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。

影响反应速率的因素是(　　 )

A.①④　　　　　　　　　　　 B.③④　　　　

C．①②③　　　　　　　　　 D.②③

11．在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是 (　　 )

A．0.1mol.L^-1.min^-1　 　　　　　B．0.2mol.L^-1.min^-1

C．0.3mol.L^-1.min^-1 　　　　　　D．0.6mol.L^-1.min^-1

10. 关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是(　　 )

A．金属铯的熔点比金属钠高　　　　　　　　 B．CsOH比NaOH的碱性弱

C．Cs与H₂O能剧烈反应，甚至发生爆炸　　　 D．碳酸铯难溶于水　

9．对于可逆反应2SO₂+O₂2SO₃，在混合气体中充入一定量的

¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子(　　 )

A．只存在于O₂中　　　　　　　　　　 B．只存在于O₂和SO₃中　

C．存在于O₂、SO₂和SO₂中　　　　　　 D．只存在于O₂和SO₃中