3．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。

2．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构。结构如图所示。下列说法正确的是 [　　　 ]

A．它是一种高分子化合物

B．它是一种极性分子，易溶于水

C．分子量是白磷的8倍

D．与白磷互为同素异形体

A．SiCl4是分子晶体

B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是原子晶体

D．AlCl3为离子晶体

1．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 [　　　 ]

0.97-x=0.97-0.06=0.91 mol。Ni3+与Ni2+离子数之比为6∶91。

精选题

解得x=0.06。则Ni2+的物质的量为：

3x+2（0.97-x）=2×1

（x为Ni3+的物质的量。）

【引导】整个晶体是否带电？如何求算Ni2+与Ni3+离子数之比？

回答问题：整个晶体呈电中性，则有：Ni2+与Ni3+所带的正电荷数应等于O2-所带的负电荷数，即

【引导】根据以上分析如何求算密度？

回答问题：晶体的密度=每对Ni2+―O2-离子对的质量×1cm3中Ni2+―O2-离子对数。即密度：