15．根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL

14．根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

10mol×36.5g?mol-1/20L＝18.25g?L-1

10．恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。

因此，容器内气体密度的最大值为：

9．设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程①

根据反应的化学方程式：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

xmL　 x/2mL

2NO+O2=2NO2

ymL x/2mL

若氧气足量，则x/2≥y/2

生成NO2y mL，剩余氧气 x/2―y/2 mL

反应后混合气：y+（x/2―y/2）=10方程②

根据方程①，方程②总成立。

因此，只要满足x≥y，即体积比＞1∶1，均可。若氧气不足量，即y＞x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。

若n（Fe）＜n（S），贝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，总质量大于44g。

其余选项的判断同理。

8．根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。

7．根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合题意。

6．A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si―O键；

B选项，甲基中有9个电子；

D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P―P键。

D．选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。