6.下列各组溶液中，可能大量共存的离子有

A.含有大量 Ba²⁺的溶液中： HCO₃^-、 Ag⁺、 Fe³⁺、 Cl^-

B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C.由水电离的 c (OH^- ) = 10^-14mol·L^-1的溶液中： CH₃COO^-、 C₆H₅O^-、 Na⁺、 K⁺

D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH₄ ⁺、 Na⁺、 NO₃^- 、 OH^-

不定项选择题 ( 本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

5. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²－1．下列有关X的说法中不正确的是

A．X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性　　

B．X可能形成化学式为KXO₂的钾盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成离子化合物

2.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

3设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，5.6L甲醇完全燃烧生成CO₂分子数为0.25N_A

B.pH=13 的氢氧化钠溶液中所含 Na⁺数约为0 .1 N_A

C . 5 . 6g铁丝在足量的氧气中燃烧时失去电子数为 0 . 3N_A

D . 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为 3 N_A

4下列化学实验或操作能够达到目的的是

A 不加热的情况下，可以用铜片鉴别稀硝酸、稀硫酸和稀盐酸

B 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用稀的 NaOH 溶液洗涤，然后将两层液体分开

C 将 10 gCuSO₄·5H₂O 溶解在 90g水中可以配制成质量分数为 10 %的 CuSO₄溶液

D 淀粉在酸性条件下水解后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴加几滴硫酸铜溶液，加热可以检验生成的葡萄糖

1.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

A 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

C 加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂设

5.

I(1)(2分)；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。

(2)丙，戊，乙，甲

Ⅱ(1)吸收放出等物质的量的

(2)干燥和

(3)②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。

　　 ③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。(其他合理答案均可)

(4)(2分，期于每空1分)

4. (1)2CaO₂+2H₂O====2Ca(OH) ₂+O₂↑(2分)

　 (2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)(2分)

　 (3)NH₄Cl　 A(各2分，共4分)

　 (4)稀硝酸酸化的硝酸银溶液(2分)

　 (5)①溶液由蓝色变为无色(2分)

　　 ②(2分)

5.

I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

乙组： 　丙组：

丁组：

　戊组：

(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　 ；

使反应变快的可能原因是　　　　　 ；从该反应器溶液(含有少量以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为　　　　　 、　　　　　 、 　　　　　　　　　　，取得产品后的残留物质可循环使用。

(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是　　　　　 　组方案，有污染的是　　　　　 组方案，无污染但能量消耗较高的是　　　　　　 组方案，因此选择　　　　 组方案最好。

II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：

，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；

①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃

按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

试回答下列问题：

(1)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

①装置内气体的温度应恢复到室温。

②　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：1B　 2C　 3C

4．纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温

下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，　　　　　　　　　　　　　　　 在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

　　　 其制备过程如下：

　 (1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　　 。

　 (3)该制法的副产品为　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将

　　　　 溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的　　　　　　 (填写A或B)。

　　　 A．盐酸　　　　　　　　　 B．氨水

　 (4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　进行检查。

　 (5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。

　　　 第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

　　　 第三步，逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

　 (已知：I₂+2S₂O₃^2-===2I^-+S₄O₆^2-(无色))

　　　 ①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)

3．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 ①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

　　　 ②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

　　　 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-

　　　 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

　　　 A．只有②　　　　　　　 B．①②③　　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①②③④

2．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 (　 )

　 A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

　 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO₂增多

　 C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水