3、分子的极性 --由分子的构型决定

分子是否有极性，取决于整个分子的电子云分布是否均匀对称，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。常见键的极性与分子极性的关系见下表：

　　　 判断AB n 型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。

2、根据价电子对互斥理论，预测分子的立体构型

中心原子价层电子对全是成键电子对的常见情况如下表：

1、杂化轨道与分子立体构型

在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化轨道。几种常见的杂化轨道类型的比较如下表：

4、键的极性：是由于成键原子的电负性不同而引起的。

3、键角：分子中同一原子形成的两个化学键之间的夹角。一般而言，根据分子中的键角和键长可确定分子的空间构型，键角还可以影响分子的溶解性、熔沸点等。

2、键长：分子中成键两原子的核间平均距离。键长愈短，键愈牢固。

1、键能：101.3kPa和298K下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。键能大小体现共价键的强弱。

4、　 一般的共价键和配位键 --根据原子提供轨道和电子的方式

　　 配位键是一种特殊的共价键，一方提供孤电子对(如NH₃、H₂O 、CO、NO₂^-、CN^-、Cl^-等)，一方有空轨道(如H⁺、BF₃、Cu²⁺、Ag⁺等)，孤电子对进入空轨道，从而形成配位键。

3、　 极性键和非极性键 --根据共用电子对是否偏向

2、　 σ键与π键　 --根据原子轨道的重叠方式不同