3．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：① a、c均能与稀硫酸反应放出气体 　② b与d的硝酸盐反应,置换出单质d　 ③c与强碱反应放出气体　 ④c、e在冷浓硫酸中发生钝化，由此可判断a、b、c、d、e依次为

A. Mg　　 Cu　　 Al　　 Ag　　 　Fe　　　　 　B. Al　　 Cu　　　Ag　　 Fe　 Mg C. Fe　　 Cu　　　 Ag　　 Mg　 Al　　　 　 D. Mg　　Al　 Cu　　 Fe　 Ag

2.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金　 ②制电线　 ③制炊具　 ④银色漆颜料　 ⑤明矾净水　 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂　　　

⑦易拉罐　　 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　　 ⑨包装糖果和食品

A．③⑤⑧⑨　　 B．⑥⑧⑨　　　　 C．③⑤⑨　　　　 D．③⑤⑥⑦⑧⑨

1.据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用

A.铝锅　　　　 B.铁锅　　　 C.钛合金锅　　　　 D.砂锅

3.金属的活动性不同，可采用不同的冶炼方法。

①热分解法：位于汞以后的不活泼金属可以直接用　　　　　　　 的方法从其化合物中还原出来。

例如：氧化汞分解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 氧化银分解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②热还原法： 对于Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过　　 　　　　　来完成，

常用的还原剂有　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 等。

例如： 氧化铁和一氧化碳反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 氧化铜和氢气反应：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 铝与氧化铁反应：　　　　　　　　　　　　　　

③电解法： 对于Zn前面非常活泼的金属，工业上常用　　　　　　　 冶炼。

例如：　 电解　　　　　　　 制镁：　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　 电解　　　　　　　 制钠：　　　　　　　　 　　　　　　

电解　　　　　　　 制铝：　　　　　　　　　 　　　　　　　

[反馈练习]

2.冶炼的实质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

1.除了　　　　 等极少数金属外，绝大多数金属元素以　　　　 的形式存在于自然界。在地壳中含量最高的金属元素是　　　　 ，其次是　　　　　 。

工业上金属的冶炼是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.物理性质

① 硬度大、熔点低；

一般来说，合金的熔点比它各组分　　　　　 ，硬度比各组分　　　　 。

如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝(Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。

② 一般来说，合金的性质并　 (是或不是)各成分的性质的总和，合金具有良好的　　 、　　 和

　 　　的性能；

③ 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。

1.定义：指两种或两种以上的　　　　 (或　　　 与　　　　　　 )熔合而成具有金属特性的物质。

4.判断金属活动性的规律

①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越　　　　　　 ；

②金属元素最高价所对应的　　　　　　　　 越强，该金属越活泼；

③金属甲能从金属乙盐的溶液中将其置换出来，则金属性：甲　　　　　　 乙；

④两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属　　　　　 。

3.物理通性

在常温下，金属除　　 外，一般形成　　 晶体，具有　　　　 ，良好的　　　　　　　　　　　　 。