20．(6分)有不同的短周期元素X、Y。X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，Y的一种单质常做电极材料。

(1)X的单质、Y的单质和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　

(2)在298K下，Y、X的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，X的单质能将Y从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molY的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

19．(18分)Ⅰ．(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号，下同)　　　　　 ，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是　　 ，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是　　 ，加热也不发生反应的是　　　　 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是　　　　 (填序号)

A．Cu + HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂ 　　　B．Cu + HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂

C．Cu空气△ CuO浓硝酸 Cu(NO₃)₂ D．Cu浓硫酸△ CuSO₄Ba(NO3 Cu(NO₃)₂

(3)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括　　　　　　　　　　　

　 A．通入X气体后产生白色沉淀　　

B．通入X气体后溶液中无明显现象

C．通入Y气体后开始沉淀

D．通入Y气体后沉淀溶解　　 　　　　　

E．通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　

A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强　　　　　　 B．盐酸的酸性比H₂SO₃强

C．BaSO₃能溶于盐酸　　　　　　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)

E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液

Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：

(1)请在右框中画出气体收集装置的装置图。

(2)反应刚开始时的现象是__________________________________________________，

反应停止时的现象是_________________________________________________，

18．(16分)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)所加试剂①、②分别是　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)操作①的名称为　　　 　，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是___________，理由是____________________________________________________________；

(4)写出A→D反应离子方程式：__________________________________________。

(5)操作③的名称是_________________。

17.(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)①、②、④、⑤中的四种元素形成的某无机盐的用途是(举出一例即可)　　　 ；由这四种元素形成的某盐的式量为82，该盐的水溶液呈_______性，理由是(用离子方程式解释)______　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由表中④、⑤两种元素的原子按1：1组成的化合物中含有化学键类型为______________，

由1mol该化合物与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　　 。

A．NaOH　 Na₂CO₃　　 B.Na₂CO₃C.Na₂O₂ Na₂CO₃ D.Na₂O₂ NaOH　 Na₂CO₃

(4)⑧的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：______________________　　　　　　　　　 。

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，常温下，为使0.1 mol/L　 M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至____________(填酸性、碱性或中性)。

16．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)　

A　　　　　　　　　 　　B　　　　　　　　　 　C　　　　　　 　　　　　　　D

15．将一定体积稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积为V_l；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂(V_l和V₂都在同一条件下 测定)，已知V₂=3V_l，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为

　 A．1：1　　　 B．l：2　　　　 C．1：3　　　　　 D．无法确定　　 ．

14．如右图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量的硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了

　 SO₂的漂白性

　　　 C．品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性

　　　 D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO₂的漂白性

13．某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤　　 　　　 B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥　　　 　　　 D．不能确定的离子是③⑥

12．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是

A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂0可在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

11．下列事实得出的结论正确的是

　 A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

　 B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO

　 C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼

　 D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质