25．(江苏省连云港市2007年三模试卷)含有NO₃^-的废水会造成水污染，金属镁可将废水中的NO₃^-还原为N₂，且反应后溶液的pH>7，从而消除NO₃^-的污染。已知含0.002mol/L NO₃^-的废水100mL与0.012g镁粉恰好完全反应。

(1)写出镁消除废水中NO₃^-污染的离子方程式　　　　　　

(2)工业上从海水中提取MgCl₂，并通过电解熔融MgCl₂制得金属镁。若要除去1m³上述废水中的NO₃^-，至少需用含MgCl₂质量分数为0.2%的海水多少千克？

答案 (1)5Mg + 2NO₃^- 　+ 6H₂O === 5Mg(OH)₂↓+ N₂↑+ 2OH^-

(2)由　　 2NO₃^- -- 5Mg -- 5MgCl₂　 设海水质量为w(kg)　

　　　　　　　 2mol　　　　　　　 5×95g

1×10³L×0.002mol/L　　　　 w×10³g/kg×0.2%　　　　　　　　

w = 237.5kg 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24． (2007学年度淮安市高三第二次调查测试)20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C₆₀(分子结构如右图1所示)的物质N₆₀，计算机模拟结果显示，N₆₀与C₆₀有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N₂进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N₆₀分子团，

该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N₂并释放出大量的能量，

2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮(局

部结构如右图2)，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子

结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知E(N－N)＝167KJ/mol，　E(N＝N)＝418KJ/mol，E(N≡N)＝942KJ/mol。

(E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量)

回答下列问题：

(1)N₆₀和高聚氮的分子中每个N原子最外层有______个电子，

晶体类型______(填“相同”或“不同”)；

(2)N₆₀稳定性较差的原因可能是______________________________；

(3)写出N₆₀晶体受热分解为N₂热化学反应方程式：

　　___________________________________________；

(4)N₆₀和高聚氮潜在的商业用途可能是____________________________________。

答案(1)8　不同　(2)N－N键能较小　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)N₆₀(S)＝30N₂(g)；△H=-13230 kJ/mol

　(4)用作高能量炸药或火箭燃料

23．(2007年浙江高考预测试题)如图所示(图中部分仪器未画出)有一容积为300mL的注射器，与蒸馏烧瓶(500mL)相连接，烧瓶中有0.384g Cu片，现向烧瓶中加入18mL 2.5mol·L^-1的稀HNO₃溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住瓶口。试回答：

⑴欲提高铜与稀HNO₃的反应速率，可采取多种不同的措施。若采用加入化学试剂的方法，可加入_____(填字母代号)。

A．水　 　　 B．碳酸钠　 　 C．少量的浓HNO₃ 图中还缺少的一种仪器是____________________。

⑵橡皮塞用锡箔包住的原因是____________________________________________________。

⑶反应开始时，烧瓶中可观察到的主要现象有_______________________________________。

⑷停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中c(NO₃^－)与开始时相比____________(填字母代号)。

A．不变　　　　　　 B．变大　　　　　　　　 C．变小

答案　 ⑴C　 酒精灯　 ⑵防止橡皮塞被HNO₃蒸气腐蚀

　⑶铜表面有气泡产生，且铜片溶解，溶液由无色变为蓝色，生成气体逐渐变成红棕色　 ⑷ A

22．(北京市宣武区2007年高考化学模拟试题)(ⅰ) 实验室中吸收尾气的方法很多。下列装置中可以用来吸收氨气的是(填序号，多填倒扣分)____________________。

　(ⅱ) 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。

⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为­­_________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称_______________________________。

答案 (ⅰ)ACE　 　(ii)(1)蒸发皿　　　 (2)5.9或5.8　　 100mL 容量瓶

21．(08温州市十校联合体高三联考)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a、b、c为弹簧夹)，试回答下列各问：

　 (1)甲装置中发生反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某同学设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　　　　 (填a、b、c,后同)，再打开弹簧夹　　　　　　　 ，才能使NO₂气体充满②试管。

　 (4)当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作　　　　　 。

　 (5)当②试管中的NO₂和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 　　　　。(不考虑NO₂与N₂O₄的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol)

答案(1)3Cu+8H⁺+2NO₃^－ = 3Cu²⁺ +2NO↑+4H₂O

(2)可控制反应的发生和停止，反应产生的有毒气体能被吸收

(3) bc　 a

(4)关闭a然后打开c

(5)1/vmmol/L

19．(08山东高考冲刺预测卷)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

　 (1)请写出元素符号：Y_____________Z_________________W____________

　 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________________，以减少对大气的污染。

　 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_______________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________。

　 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比______________________。

答案 (1)C　 N　 O

(2)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；⊿H=－92.4kJ/mol　　 NO或NO₂

(3)NH₄++H₂O　　 NH₃·H₂O+H+；　 NH₄++HCO₃－+2OH－NH₃↑+CO₃2－+2H₂O

(4)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂　　 1:4

解析：(1)氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N₂和O₂是无色的；最外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O。(2)在一定条件下，H₂和N₂化合生成NH₃，因为热化学方程式中1molN₂(g)与3molH₂(g)反应生成2molNH₃(g)，放出的热量就应为2×46.2kJ，所以热化学方程式为

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；⊿H=－92.4kJ/mol。汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被NH₃还原成N₂。(3)H、N、O三种元素组成的化肥应为NH₄NO₃，它是强弱碱盐，水解呈酸性；X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵。(4)NH₃与Cl₂的反应中学没有学过，但题中告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH₄Cl和N₂，就容易写出化学方程式了，分析化合价的变化并配平，本题就可顺利解决。

　 20．(08山东省沂水三中第二次诊断性)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知2NH₃+3CuO　　 N₂+3Cu+3H₂O，该实验证明氨气具有还原性。

　 (1)碱石灰的作用是　　　　　　　 　稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)证明NH₃具有还原性的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

答案(1)吸收水蒸气(1分)；吸收氨气，防止污染

　 (2)NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，有利于NH₃·H₂O分解　 氢氧根离子浓度增大，使NH₃+H₂O　　　　 NH₃·H₂O　　　　 NH4++OH-平衡左移，也有利于氨气的逸出 　 　

　 (3)黑色粉末变为红色，有无色液滴产生

17．(08山东潍坊模拟)硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。

　 (1)一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃-HNO₃+N₂+H₂O(未配平)

　　　　 由该反应的氧化产物是　　　　　　 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、NO₂和O₂。若产生的NO₂和O₂的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中 　　　　(填“升高”、“降低”或“不变”)。

　 　答案(1)N₂　 5：3　 (2)升高

　 18．(08枣庄三诊)长期存放的亚硫酸钠可能会被空

气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过

实验来测定苛无小亚硫酸钠试剂的被氧

化的程度，设计了右图实验：

请回答下面的问题：

　 (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏

斗，则应该怎样检查虚线框内装置的

气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)D装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。B装置中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)称量ag Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分为数为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)C装置中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案 (1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(答案要点为加点部分，其他答案只要合理也得分)

　 (2)MnO₂+4HCl(浓)======MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　　　　 Cl₂+SO₂+2H₂O===4H++2Cl－+SO₄^2－

　 (3)

　 (4)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H2O

　 (5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl₂溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物质量，计算即可

　 (6)G装置不能吸收U型管中挥发出的氯化亚硝酰　　 将F装置换成一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或在F、G之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶)

16．(2007年普陀区高三质量调研)向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL (S.T.P.) NO气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH溶液，生成 0.78g沉淀。加入氢氧化钠溶液体积可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )　

A．100mL　　　 B．150mL　　　　 C．180mL　　　 D．200mL

答案 AC

15．(泰安市2007年高三第二轮复习质量检测)最近，意大利罗马大学教授Fu Nvio Cacace等人获得了极具理论研究价值的N₄分子。N₄分子结构如图所示。己知断裂1mol N-N键需吸收167kJ热量，生成1molN≡N键会放出942kJ热量。根据以上信息和数据判断，下列说法中不正确的是

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．N₄与N₂互为同素异形体

B．N₄分子中原子间以共价键结合

C．N₄分子与甲烷分子的结构相同

D．1molN₄气体转化为N₂时放出882kJ热量

答案 C

14．(安徽省皖南八校2007届高三第二次联考)氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的是NH₃和NO₂，则所得氮气的摩尔质量g／mol约为：　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．29．00　 　　　　 B．28．86　　 　　　 C．29．14　　 　　　 D．29．60

答案 B