12.右图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的　 热量为Q₁kJ，若通入2 mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则184>Q₂>2Q₁

11．有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是：

A．密闭容器中，1molSO₂与0.5mol O₂混合加热生成0.5mol SO₃时，放出19.12 kJ热量。则O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g) ； △H= -76.48KJ

B．在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则电解水的热化学方程式表示为2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)；ΔH＝571.6 kJ/mol

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝-57.3 kJ/mol。若将含0.5mol H₂SO₄的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)； △H= -221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol

10．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是：

A．放电时负极附近溶液的碱性不变

B．充电过程中Cd被氧化

C．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－+OH^－== NiOOH + H₂O

D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

9．下列离子方程式正确的是：

A．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe²⁺+3O₂+6H₂O＝4Fe(OH)₃

B．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：4ClO^-+SO₂+H₂O= 2Cl^-+2HClO+SO₄^2-

C．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^－+C1₂==2Cl^－+I₂

D．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^－+5H⁺ =Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

8．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是：

A．含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、HS^-、NH₄⁺

B．由水电离出的c ( H^十)= l×l0^－12 mol / L 的溶液中： K⁺、Na⁺、Cl^一、SO₃^2－

C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S^2一、AlO₂^－、S₂O₃^2－、Na ⁺

D．遇Al能放出H₂的溶液：NO₃^-、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

7．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M

则关于该反应的说法：①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。正确的是：

A．①③⑤　　　　　 B．①②④⑤　　 　　　C．①②③④　 　　　　D．只有①③

6．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：

5．N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是：

A．32gCu将浓、稀硝酸分别氧化为NO₂和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N_A

B．将1mol MnO₂固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标准状况下为22.4L

C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2N_A

D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl₂混合溶液中，含有Cl^-的数目为3N_A

4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58。则下列叙述中错误的是：

A．它是副族元素　　　　　　　　　　　 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有58个质子　　　　　 D．它的一种同位素的核内有82个中子

3．等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是：

A．20mL NH₃·H₂O与20mL H₂SO₄　　 　　　B．10mL Ca(HCO₃)₂与10mL NaOH

C．20mL NaHCO₃与10mL Ca(OH)₂　 　　　D．20mL NaHSO₄与10mL Ba(OH)₂