2．下图所示的公私经济成分比例，反映的是我国　　　　　　　　　　　　　 　　

A．1949年的情况　　　　 B．1952年的情况　 C．1953年的情况　　　　 D．1956年的情况

1.我国社会主义工业化起步于　　　　　　　　　　

　　 A．中共七届二中全会的召B．中华人民共和国的成C．社会主义国营经济的建立　　　　 D．第一个五年计划的实行

24. 对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

(1)该反应的正反应方向是一个______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)A、B、C、D、E各状态中，υ_正<υ_逆的是______。

(3)维持t₁不变，E→A所需时间为x，维持t₂不变， D→C所需时间为y，则x___y(填“<、>或=”)。

(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_____。

23．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

　 　2SO₂(g)+ O₂ (g)　 　　2SO₃(g)△H<0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=____　　　　　　

(2)降低温度，该反应K值____，二氧化硫转化率____，

　 化学反应速率____。(以上均填增大、减小或不变)　　　

(3)600℃时，在一密闭容器中，将SO₂和O₂混合,反应过　　

程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡

状态的时间是______。(有几段填几段)

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是____(填写编号)。

a.加了催化剂　 　　　b.缩小容器体积　

c.降低温度　 　　　　d..增加SO₃的物质的量

22. 用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答：

(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用仪器除药匙外还有____　　　　　　　

(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、还有____　　　　　

(3)取10.00mL待测液，用_________量取.

(4)用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_____，右手_____，两眼注视______，直到滴定终点。

(5)所选用的指示剂为______，滴定终点的现象：_______。

(6)下列操作可能使测定结果如何?　 (填写偏高、偏低、无影响)

①酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次-3次。( )

② 开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。( )

③滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。( )

④ 达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。( )

21. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为_{-------------}

⑵又已知H₂O(l) = H₂O(g); △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_---------

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_-----

20. 在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A.只能为2　　　　　 B.只能为3　　　　 C.只能为4　　　　 D.可能为2或3

第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

19. 在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A. H⁺ 的物质的量　　　　　　　　　　　 B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量　　　　　　　　 D. CH₃COOH的物质的量

18．在密闭容器中，发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

　 　A. x+y<z　　　　　　　　　 　B. 平衡向正反应方向移动

　 　C. B的转化率升高　　　　　 　 D. C的体积分数下降